L’acétone est un produit très volatil, notamment utilisé comme solvant pour peintures. © Africa Studio, Fotolia

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Acétone

DéfinitionClassé sous :chimie , acétone , solvant

L'acétone est un liquide transparent, très inflammable et volatil, utilisé comme solvant et intermédiaire de synthèse. De formule C3H6O, il dégage une odeur caractéristique, à la fois âcre et aromatique. Sa double liaison carbone-oxygène et la présence d'atomes d'hydrogène en position alpha (α) lui confèrent une forte réactivité à de nombreux produits. Stable dans des conditions usuelles, l'acétone peut ainsi réagir vivement avec les agents oxydants puissants comme l'acide chromique, l'acide nitrique chaud, le permanganate de potassium, le péroxyde d'hydrogène, certains hydrocarbures halogénés (trichlorométhane, tribromométhane...) ou encore en présence d'une base forte (par exemple hydroxyde de sodium ou de potassium). Non corrosive pour les métaux, elle attaque certaines matières plastiques.

L'acétone peut causer une sévère irritation des yeux, des nausées, des vertiges ou une somnolence lors de l'inhalation de fortes concentrations de vapeurs (supérieures à 10.000 ppm).

Acétone : propriétés physiques

  • Densité : 0,788 g/ml à 20 °C.
  • Masse molaire : 58,08 g/mol.
  • Point de fusion : -94,7 °C.
  • Point d'ébullition : 56,29 °C.
  • Point d'éclair : -9,4 °C.
  • Température d'auto-ignition : 465 °C.
  • Taux d'évaporation (éther=1) : 1,9.
  • Limite inférieure d'explosibilité : 2,5 % à 25 °C.
  • Solubilité : miscible avec l'eau, l'éthanol, l'oxyde de diéthyle, les esters, le benzène, le diméthylformamide, le chloroforme, la plupart des huiles.
L’acétone est un produit chimique de formule brute C3H6O. © molekuul.be, Fotolia

Utilisations de l’acétone

L'acétone est l'un des solvants organiques les plus utilisés, qui dissout les gommes, résines, dérivés de cellulose, graisses, huiles et caoutchoucs. Elle est utilisée dans de nombreuses formulations :

  • peinture, vernis, laque ;
  • décapant et diluant à peintures ;
  • colle et adhésifs ;
  • encre, teintures et leurs diluants ;
  • transport et le stockage de l'acétylène en bouteille de gaz comprimé.

Dans l'industrie chimique, l'acétone intervient dans de nombreux procédés :

  • fabrication de produits pharmaceutiques et cosmétiques (ex. : vitamine C, métamphétamine) ;
  • extraction des gras, huiles et cires ;
  • purification des sucres et des amidons (agent de précipitation) ;
  • purification de la paraffine ;
  • nettoyage et séchage de la verrerie en laboratoire ;
  • nettoyage et séchage des pièces électroniques ;
  • milieu réfrigérant en mélange de glace carbonique ;
  • fabrication de Plexiglas (polyméthacrylate de méthyle) ;
  • fabrication de bisphénol A ;
  • fabrication de poudres explosives ;
  • fabrication et filage des fibres d'acétate de cellulose (ex. : colle à papier, bases de films photographiques, fibres synthétiques, rayonne, soie artificielle, viscose) ;
  • fabrication d'objets en résine renforcée de fibres de verre.

Acétone et environnement

Diverses activités peuvent dégager de l'acétone dans l'atmosphère :

  • gaz d'échappement ;
  • combustion du bois et de déchets ;
  • dégradation des déchets dans les sites d'enfouissement ;
  • industrie papetière ;
  • fumée de cigarette.

L'acétone peu aussi émaner des panneaux de particules, des tapis ou certains revêtements. Elle provient également de sources naturelles lors des incendies de forêt ou des éruptions volcaniques.

L’acétone en biologie

L'acétone est naturellement produite et excrétée dans l'organisme au cours des processus métaboliques, notamment lorsque l'alimentation est insuffisante (jeûne, régime cétogène) ou dans les pathologies diabétiques (hypoglycémie). Le corps dégrade alors des acides gras sous forme de corps cétoniques. L'excès d'acétone se manifeste par une odeur caractéristique de l'haleine et une forte concentration dans les urines. Si l'acétone s'accumule en trop grande quantité, elle entraîne une acidocétose, une acidification toxique du sang pouvant entraîner un coma.

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