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Le rhénium, qui a des applicationsapplications importantes à haute pressionpression et dans l'aéronautique, est le dernier élément stable découvert (en 1925).

Généralités

  • Symbole : Re
  • Numéro atomique : 75
  • Électrons par niveau d'énergieénergie : 2, 8, 18, 32, 13, 2
  • Masse atomique : 186,207 u
  • Isotopes les plus stables : 187Re avec une demi-viedemi-vie de 4,35 x 1010 années (62,6 %), 185Re stable avec 110 neutronsneutrons (37,4 %)
  • Série : métaux de transition
  • Groupe, période, bloc : 7 (VIIB), 6, d
  • Densité : 20,8
  • Point de fusionfusion : 3.185 °C
  • Point d'ébullition : 5.596 °C

Historique du rhénium

La découverte du rhénium est l'œuvre de Noddack, Tacke et Berg en 1925, qui l'ont observé dans un mineraiminerai de platineplatine ainsi que dans la colombite, la molybdénite et la gadolinite. Il doit son nom au Rhin.

Propriétés du rhénium

MétalMétal gris à teinte argentée, le rhénium possède une tenue à la chaleurchaleur hors du commun. Il possède le point d'ébullition le plus élevé de tous les éléments chimiqueséléments chimiques. De plus, il résiste bien à la corrosioncorrosion, mais est dissous par l'acideacide nitrique concentré. Très dense, le rhénium n'est dépassé dans ce domaine que par l'osmiumosmium, l'iridiumiridium et le platine. Le rhénium pur est supraconducteursupraconducteur en dessous de 1,7 K ; les alliagesalliages tungstène-rhénium affichent cette propriété en deçà de 4 à 8 K, et les alliages rhénium-molybdène sous les 10 K.

Utilisation du rhénium

Le rhénium est souvent ajouté dans les superalliages haute température destinés à la fabrication de moteurs à réaction. Cette application accapare 70 % de la production mondiale de rhénium. On emploie aussi le rhénium comme catalyseurcatalyseur dans l'industrie pétrochimique. Deux isotopesisotopes radioactifs du rhénium, le rhénium 186 et le rhénium 188, sont utilisés dans le traitement du cancer du foie.

Toxicité du rhénium et effets sur la santé

On sait assez peu de chose de la toxicitétoxicité du rhénium. Il est estimé que ses sels solubles pourraient être dangereux pour l'Homme, soit à cause du rhénium qu'ils contiennent, soit à cause d'autres éléments chimiques. Chez le rat, le perrhénate de potassiumpotassium affiche une toxicité équivalente... au sel de table.