Le feu est le résultat d'une réaction chimique d'oxydoréduction rapide, la combustion, qui libère généralement de la fumée et de la lumière et qui émet toujours de la chaleur.
Réaction d’oxydation
Les réactions d'oxydation peuvent être lentes, comme dans le cas de la formation de la rouille. Elles n'en demeurent pas moins exothermiques, mais la chaleur émise se dissipe dans l'environnement et l'élévation de température n'est pas notable.
Les réactions d'oxydation dites rapides produisent de la chaleur plus vite que celle-ci ne peut se dissiper. La température augmente fortement et le feu prend.
Pour allumer un feu
La réaction de combustion à l'origine de la naissance d'un feu ne peut avoir lieu sans une combinaison d'éléments :
- le combustible est celui qui va se retrouver dégradé par la réaction ; il peut être solide (bois, papier, charbon, etc.), liquide (essence, huile, etc.) ou gazeux (gaz naturel, butane, etc.) ;
- le comburant est en général du dioxygène ; privé de dioxygène, le feu s'éteint ;
- l'énergie d'activation peut être une flamme, une étincelle, un arc électrique, etc. ;
- les radicaux sont des molécules intermédiaires, produites par la réaction chimique et à l'origine de la réaction en chaîne qui entretient le feu.
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