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    Comme le mercure, le gallium peut exister à température ambiante ou presque (30 °C). De plus, il possède la plage d'état liquideétat liquide (la différence entre point de fusion et point d'ébullition) la plus importante de tous les éléments.

    Généralités

    • Symbole : Ga
    • Numéro atomique : 31
    • Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 18, 3
    • MasseMasse atomique : 69,723 u
    • IsotopesIsotopes les plus stables : 69Ga, stable avec 38 neutronsneutrons (60,1 %), 71Ga avec une duréedurée de vie supérieure à 2,4 x 1026 années (39,9 %)
    • Série : métauxmétaux pauvres
    • Groupe, période, bloc : 13 (IIIA), 4, p
    • Densité : 5,9 (solidesolide à 29,6 °C), 6,1 (liquide à 29,6 °C)
    • Point de fusion : 29,76 °C
    • Point d'ébullition : 2.204 °C

    Historique du gallium

    Le gallium a été découvert en 1875 et son nom lui a été donné par son découvreur, le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran.

    Propriétés du gallium

    D'aspect argenté, le gallium se brise comme le verre quand il est solide. Le volumevolume du gallium augmente lors de la solidificationsolidification. Il peut corroder les autres métaux par diffusiondiffusion dans leur réseau métallique.

    Utilisation du gallium

    Le gallium est principalement utilisé en alliagealliage avec l'arsenicarsenic dans l'arséniure de gallium GaAsGaAs, un semi-conducteursemi-conducteur très utilisé en optoélectroniqueoptoélectronique. Cet élément permet également d'obtenir des images de sites d'inflammationinflammation par scintigraphiescintigraphie, en imagerie médicale.

    Effets du gallium sur la santé et toxicité

    Le gallium semble corrosif pour la peau et les muqueusesmuqueuses mais il est considéré comme faiblement toxique aux doses habituellement rencontrées. L'arséniure de gallium est peut-être reprotoxiquereprotoxique (altération de la spermatogénèse chez le rat). Cependant, cet élément ne semble pas avoir fait l'objet d'études poussées sur sa toxicologietoxicologie.