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Gallium

DéfinitionClassé sous :chimie , tableau périodique des éléments , gallium
La particularité du gallium est d'avoir une température de fusion de 29,76 °C. Il peut ainsi fondre dans la main. © en:user:foobar, Wikimedia Commons, CC by-sa 3.0

Comme le mercure, le gallium peut exister à température ambiante ou presque (30 °C). De plus, il possède la plage d'état liquide (la différence entre point de fusion et point d'ébullition) la plus importante de tous les éléments.

Généralités

  • Symbole : Ga
  • Numéro atomique : 31
  • Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 18, 3
  • Masse atomique : 69,723 u
  • Isotopes les plus stables : 69Ga, stable avec 38 neutrons (60,1 %), 71Ga avec une durée de vie supérieure à 2,4 x 1026 années (39,9 %)
  • Série : métaux pauvres
  • Groupe, période, bloc : 13 (IIIA), 4, p
  • Densité : 5,9 (solide à 29,6 °C), 6,1 (liquide à 29,6 °C)
  • Point de fusion : 29,76 °C
  • Point d'ébullition : 2.204 °C

Historique du gallium

Le gallium a été découvert en 1875 et son nom lui a été donné par son découvreur, le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran.

Propriétés du gallium

D'aspect argenté, le gallium se brise comme le verre quand il est solide. Le volume du gallium augmente lors de la solidification. Il peut corroder les autres métaux par diffusion dans leur réseau métallique.

Utilisation du gallium

Le gallium est principalement utilisé en alliage avec l'arsenic dans l'arséniure de gallium GaAs, un semi-conducteur très utilisé en optoélectronique. Cet élément permet également d'obtenir des images de sites d'inflammation par scintigraphie, en imagerie médicale.

Effets du gallium sur la santé et toxicité

Le gallium semble corrosif pour la peau et les muqueuses mais il est considéré comme faiblement toxique aux doses habituellement rencontrées. L'arséniure de gallium est peut-être reprotoxique (altération de la spermatogénèse chez le rat). Cependant, cet élément ne semble pas avoir fait l'objet d'études poussées sur sa toxicologie.

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