Ideales Gas – Was ist das? Eine Definition

Ein Gas ist vollkommen, wenn seine Moleküle nicht miteinander interagieren, abgesehen von Stößen, die auftreten, wenn sie aufeinandertreffen. Darüber hinaus muss auch die Größe der Moleküle im Vergleich zum durchschnittlichen intermolekularen Abstand als vernachlässigbar angesehen werden.

Alle Gase können vollkommen sein

In einem eher makroskopischen Ansatz wird ein Gas als perfektes Gas bezeichnet, wenn es gleichzeitig diese Gesetze erfüllt:

• Boyle-Mariotte: Es beschreibt den Zusammenhang zwischen dem Volumen und dem Druck des idealen Gases bei gleichbleibender Temperatur und Teilchenzahl des Gases.
• Avogadro: Diese Konstante gibt an, wie viele Teilchen in einem Mol eines Stoffes sind.
• Gesetz von Charles: Auch bekannt als Gesetz von Gay-Lussac. Es besagt, dass ideale Gase bei gleichbleibendem Druck und gleichbleibender Teilchenanzahl ihr Volumen proportional zur Temperatur ändern.
• Gesetz von Dalton: Dieses Gesetz beschreibt, dass bei idealen Gasen die Summe aller Partialdrücke gleich dem Gesamtdruck des Gemisches ist.

Alle realen Gase, unabhängig von ihrer chemischen Natur, können bei ausreichend niedrigem Druck vollkommen sein. Beispielsweise gilt das Modell der perfekten Gase für Sauerstoff und Stickstoff unter normalen Bedingungen, insbesondere bei 0 °C und Raumdruck.

Es gibt ein Gesetz der perfekten Gase, das in der Form PV = nRT geschrieben wird, wobei P der Druck eines Gases (in Pascal), V das von dem Gas eingenommene Volumen (in m3), n die Stoffmenge (in Mol), R die universelle Konstante der perfekten Gase (8,3144621 J/K/mol) und T die Temperatur (in Kelvin) ist.

Urhebender Autor: Redaktion Futura