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Carbone

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Elément chimique non-métallique (symbole C), de numéro atomique 6, de masse atomique 12,01, appartenant au groupe 14 de la classification de Mendeleev, de valence 4.

Le corps simple, de point d'ébullition 3550°C, de point de fusion 4827°C, existe à l'état solide sous trois formes cristallines : le graphite, le diamant et les fullerènes.

Le graphite, empilement de plans faiblement liés entre eux, formés d'hexagones de carbone, est un bon conducteur de l'électricité ; le diamant, cristal de symétrie cubique au sein duquel chaque atome de carbone est lié à quatre atomes sommets d'un tétraèdre régulier, est un bon isolant électrique et un bon conducteur de la chaleur ; les fullerènes sont des molécules fermées (sphères, cylindres) formées par un ou plusieurs feuillets de structure graphitique, une fraction des hexagones étant remplacée par des pentagones, pour en accommoder la courbure.

Il existe aussi des formes amorphes comme le noir de carbone.

Combustible et réducteur, le carbone existe à l'état naturel, combiné, dans les hydrocarbures, sous forme d'oxydes comme le gaz carbonique, de carbonates (en particulier de calcium, le calcaire), ainsi que dans toutes les molécules organiques comme les graisses, les hydrates de carbone (les glucides ou sucres), etc ...


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