L'agate est une [popupdefinition id=15841]mati&egrave;re[/popupdefinition] compos&eacute;e de [popupdefinition id=15955]silice[/popupdefinition] et color&eacute;e par des oxydes. C'est une calc&eacute;doine ou [popupdefinition id=3836]quartz[/popupdefinition] polycristallin. En fonction de leur aspect, les agates ont re&ccedil;u des noms &eacute;vocateurs : agate [popupdefinition id=5908]mousse[/popupdefinition], agate ruban&eacute;e, agate &oelig;ill&eacute;e, agate festonn&eacute;e, agate plume, agate arboris&eacute;e, agate paysage.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 6,5 &agrave; 7 &eacute;chelle de Mohs/10 ;</li><li>densit&eacute; : 2.58-2.65 ;</li><li>composition : SiO2 ;</li><li>classe cristalline : quartz ;</li><li>vari&eacute;t&eacute; : calc&eacute;doine ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : trigonal / microcristallin ;</li><li>propri&eacute;t&eacute;s optiques :<ul><li>indice de r&eacute;fraction : 1.530-1.540 ;</li><li>bir&eacute;fringence : 0,009 &agrave; 0.004 ;</li><li>signe optique : [popupdefinition id=1415]biaxe[/popupdefinition] positif ;</li><li>polychro&iuml;sme : n&eacute;ant.</li></ul></li></ul>Entretien : pas d'entretien particulier. Eau savonneuse.Traitement : les caract&eacute;ristiques [popupdefinition id=15839]physiques[/popupdefinition] des agates, &agrave; la fois r&eacute;sistantes et poreuses, ont facilit&eacute; depuis longtemps leur traitement. Le premier t&eacute;moignage de Pline d&eacute;crivait la coloration en noir des agates pour leur donner l'aspect de l'onyx, plus pris&eacute;. Le traitement thermique des agates accentue les teintes allant de l'orang&eacute; au rouge.La teinture : plusieurs proc&eacute;d&eacute;s sont utilis&eacute;s. Apr&egrave;s un choc thermique ou chimique l'agate acceptera plus facilement la teinture sous forme d'encre ou de colorant. Apr&egrave;s une mont&eacute;e en temp&eacute;rature dans du [popupdefinition id=666]bicarbonate[/popupdefinition] HCO3, une solution chimique donnera la teinte :<ul><li>noir : [popupdefinition id=16105]sucre[/popupdefinition] puis [popupdefinition id=15032]acide sulfurique[/popupdefinition] (2H3O) + (SO42) ;</li><li>brun : sucre + traitement thermique ;</li><li>bleu : r&eacute;action de la potasse sur du sulfate de [popupdefinition id=721]fer[/popupdefinition] : potasse de prusse jaune + sulfate de fer ;</li><li>vert : Acide de [popupdefinition id=4691]chrome[/popupdefinition] H2CrO4 ou nitrate de [popupdefinition id=14795]nickel[/popupdefinition] (Ni(NO3)2, 6H2O) ;</li><li>rouge : nitrate de fer Fe (NO3).</li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/galerie.html" title="Aventures cristallines : le site de Bruno Cupillard">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

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Agate du Brésil, résistante et poreuse

On désigne par le terme de matière tout ce qui compose les corps qui nous entourent, tout ce qui a une masse et un volume.
Matière organique, matière azotée, etc.
Il existe différentes familles comme :

la matière organique, qui constitue les êtres vivants (animaux ou végétaux) ou morts ;la matière azotée, qui est le résultat de transformations de l’azote, etc.

Les états de la matière
Dans la vie de tous les jours, nous avons affaire à trois états de la matière :

l’état solide ,l’état liquide ;l’état gazeux.
La chimie est la science qui étudie la composition et les transformations de la matière.

Matière baryonique et non baryonique : la matière sombre
Comme son nom le laisse entendre, la matière baryonique est composée de baryons, des particules élémentaires dont les plus connues sont le proton et le neutron.
La matière baryonique, c’est donc la matière ordinaire, que nous connaissons bien, celle qui est constituée d’atomes. La matière non baryonique, comme la fameuse matière sombre, est quant à elle supposée formée de particules exotiques.
Antimatière et antiparticules
On ne trouve de l’antimatière qu’en quantité infime. Elle est constituée d'antiparticules. Si ces dernières entrent en contact avec les particules qui composent la matière, les deux (particules et antiparticules) peuvent s'annihiler. Les antiparticules ont des charges opposées à celles de leurs particules sœurs.

Matière

Le chrome, le métal de transition qui fait rutiler les pare-chocs, est aussi très présent dans les peintures. Son nom fait d’ailleurs référence à la couleur.GénéralitésSymbole : CrNuméro atomique : 24Électrons par niveau d’énergie : 2, 8, 13, 1Masse atomique : 51,9961 uIsotopes les plus stables : 52Cr stable avec 28 neutrons (83,789 %), 53Cr stable avec 29 neutrons (9,501 %), 54Cr stable avec 30 neutrons (2,365 %), 50Cr avec une demi-vie supérieure à 180 millions de milliards d'années (4,31 %)Série : métaux de transitionGroupe, période, bloc : 6, 4, dDensité : 7,15Point de fusion : 1.907 °CPoint d’ébullition : 2.671 °CHistorique du chrome L'emploi du chrome dans certains objets métalliques est attesté en Chine voilà deux millénaires. C'est en 1798 que fut isolé le chrome métallique, par Nicolas Louis Vauquelin. Le nom « chrome » vient du grec chroma signifiant « couleur » car les composés du chrome sont extrêmement colorés.Propriétés du chromeLe chrome se présente sous la forme d'un métal gris acier et dur. Sa principale particularité est de résister au ternissement et à la corrosion. Les états d'oxydation de +2 à +6 sont rencontrés. Le chrome hexavalent est particulièrement oxydant tandis que le chrome (II) est un réducteur.Utilisation du chromeL'utilisation du chrome la plus connue est sans doute en métallurgie, pour donner un rendu brillant en plus d'améliorer la résistance à la corrosion. On emploie aussi le chrome comme catalyseur dans certaines hydrogénations. Les chromates, par leurs couleurs variés (nuances de jaune pour le chromate de plomb) se retrouvent dans les peintures, mais ils sont toxiques. Dans les verres, les sels de chrome ajoutent une touche de vert.Le chromage décoratif donne un aspect poli à la matière. L'opération entre notamment dans la réalisation de pare-chocs et de pièces de moto. Le chromage dur est quant à lui utilisé en mécanique et sert de revêtement anti-usure. © Atoma, Wikimedia Commons, CC by 2.5Les effets du chrome sur la santéLe chrome est un métal toxique pour l'Homme, notamment le chrome (IV). Sa toxicité est fortement dépendante de sa forme : nanoparticule, oxyde, valence, etc. Il est bioaccumulé dans certains organismes, comme des végétaux alimentaires. De ce fait, il peut altérer la santé humaine. Néanmoins, le chrome (III) est essentiel pour l'Homme comme nutriment, dont la carence peut avoir des conséquences cardiaques ou encore sur le diabète. L'excès de chrome (VI) inhalé provoque des saignements de nez ou encore des irritations nasales.Son mode d'action n'est pas encore totalement élucidé, mais on sait que le chrome agit comme cofacteur de l'insuline, facilitant ainsi l'assimilation du glucose par les cellules.Valeur de référence dans la population générale : Cr sérique < 0,5 µg/L.L'absorption dépend de sa solubilité et de sa valence : les dérivés trivalents sont, en général, plus faiblement absorbés que les dérivés hexavalents. Le chromate de potassium, de sodium et de lithium sont tous trois solubles. Les chromates non alcalins, insolubles, sont le chromate de plomb, de strontium et de zinc.Les dérivés solubles du chrome VI pénètrent dans l'organisme par toutes les voies, respiratoires en milieu professionnel, digestives (défaut d'hygiène) et percutanées.Le chrome se distribue dans le foie, les reins, la rate et le poumon.L'excrétion est essentiellement urinaire sous forme de chrome III (> 80 %) et faiblement fécale.Interférences, interprétation : le tabac, la consommation de bière, l'hygiène personnelle, l'état cutané, les modes de travail et surtout la valence, la solubilité et la forme physique du chrome sont à prendre en compte.Les aliments à base de céréales complètes sont particulièrement riches en chrome. © cristian, Flickr, CC by-nc-nd 2.0Quelques aliments riches en chrome : le foie de veau, les céréales complètes, le fromage, les prunes, les brocolis, les haricots verts, la bière. Il semble que l'agriculture intensive et le raffinage réduisent la teneur en chrome des aliments.Le chrome et l'industrieLe chromage dur : le plus glissant, et un des plus durs, des revêtements anti-usure. D'un excellent rapport qualité-prix, il permet la protection de pièces neuves et le rechargement de réparation.Le chrome dur est un revêtement par électrolyse qui s'applique sur tous types de supports : acier, inox fonte, alliages cuivreux, bronze, aluminium etc.On retrouve le chrome dur dans tous les secteurs d'activités : automobile, sidérurgie, mécanique, agroalimentaire, aéronautique, hydraulique, imprimerie, verrerie, fonderie, travaux publics, métallurgie, recyclage déchets industriels, papeterie, pneumatique, textile, plasturgie, outillage, médical, etc.Il résiste à pratiquement tous les agents chimiques (sauf acide chlorhydrique), même à haute température. Il est inoxydable jusqu'à 800 °C. Sa dureté exceptionnelle est de 1.000 à 1.100 vickers.Le coefficient de frottement chrome/acier est diminué de moitié par rapport au coefficient acier/acier. Le chromage dur offre un très bel aspect et adhère très bien à son support (accroche moléculaire). Les lignes de chromage dur récentes totalement informatisées peuvent atteindre des capacités de bains de 50.000 litres.Le chromage dur est employé pour la réparation de pièces usées et pour le traitement préventif de pièces neuves. Ici, une cuve de chromage, TSH, Le Havre. © DRLe chrome et la pollutionUn exemple à Genève avec cet extrait du site officiel de la ville de Genève :« Le 19 décembre 2000, monsieur Cramer, conseiller d'État, chargé du département de l'intérieur, de l'agriculture, de l'environnement et de l'énergie, a rappelé l'importance de l'établissement d'un cadastre des sites contaminés à l'occasion de la présentation d'un cas de site nécessitant un assainissement rapide.Des fouilles et des forages ont été réalisés sur la parcelle et des échantillons de sol ont été analysés. Les résultats de ces analyses montrent que la pollution du sol par le chrome VI est localisée principalement sur la parcelle. La concentration est très importante sous le dallage de l'atelier de chromage (326 mg/kg) et elle diminue en profondeur (5,4 mg/kg à 6 mètres de profondeur). Des pollutions d'extension et d'intensité plus limitées ont également été mises en évidence par les analyses, notamment pour les cyanures et d'autres métaux lourds (plomb, cadmium, zinc). Un forage a été réalisé, en limite de la parcelle, pour prélever l'eau de la nappe souterraine et effectuer des analyses. Les concentrations de Cr VI mesurées (max. 0,29 mg/l, min 0,14 mg/l) démontrent clairement que la nappe d'eau souterraine est atteinte localement, que le site est contaminé et qu'il y a nécessité d'assainir. »À Genève, des cas de pollution du sol par le chrome VI ont été constatés. © DRUn autre exemple dans l'Oise ainsi qu'à la Réunion :« Cas de la nappe de la craie de la vallée de l'Aronde (Oise) : une langue de pollution ponctuelle par le chrome hexavalent (de 2 km de long sur 200 m de large) a contaminé un captage public, suite aux rejets des eaux de rinçage et de bains par une usine de chromage dans un bassin et un puisard. Les concentrations en ce métal lourd variaient de 3,5 mg/L en amont à 0,8 mg/L en aval. Après cinq ans de pompage de dépollution, les valeurs au captage ont chuté de 0,4 mg/L à 0,005 mg/L. » (Mme A. Desbordes - Pollutions des eaux souterraines en Picardie. Mém. Maîtrise BG, Fac. Sciences, Amiens, 50 p. + annexes.-2000-).Les sols de la Réunion sont très riches en micropolluants. © DRLes sols de la Réunion, entre autres, sont très riches en éléments traces métalliques, des micropolluants potentiels des rivières, des sols et de nos assiettes. Une équipe du Cirad a récemment démontré que ces éléments ont, sur l'île, une origine naturelle. Aujourd'hui, des travaux portent sur l'étude de leur mobilité ainsi que sur les risques de toxicité dans l'alimentation. (Cirad, La recherche agronomique au service des pays du sud, voir bibliographie)La toxicité du chromeL'Organisation mondiale de la santé a fixé à 0,050 mg par litre la concentration de Cr6 à ne pas dépasser dans les eaux.La plupart du chrome de l'air se dépose et finit dans l'eau ou dans le sol. Dans le sol, le chrome se lie aux particules du sol et ne se déplace pas jusqu'à l'eau souterraine. Dans l'eau, le chrome est adsorbé sur les sédiments et s'immobilise, seule une très petite partie se dissout. L'eau transporte les métaux lourds, et les incorpore dans la chaîne alimentaire (algues → plancton → poisson, etc.). Même si les métaux lourds sont présents à l'état de traces, ils sont très dangereux à cause de la bioaccumulation dans les organismes.Une intoxication aiguë peut provoquer une tubulonéphrite : blocage rénal. Une intoxication chronique entraîne des lésions cutanées et muqueuses avec atteinte respiratoire allant jusqu'au cancer bronchopulmonaire.« Dans les eaux littorales, la contamination par le chrome est plus importante dans la phase particulaire que dans la phase dissoute. Les fleuves les moins contaminés présentent des concentrations en chrome dissous de l'ordre de 1 à 2 µg/l. En ce qui concerne le milieu aquatique, les organismes inférieurs sont plus sensibles que les poissons. De plus, le chrome hexavalent, qui est toxique pour la faune aquatique d'eau douce à une concentration relativement élevée, est peu toxique dans l'eau salée. » (Ifremer Monographie littorale de Basse-Normandie).Sources :C. König : cours personnels (chimie et environnement) ;L'eau aujourd'hui, Editions Georg, Genève ;Documents Ifremer ;Documents OMS ;Lenntech : purification et traitement de l'eau ;Cirad.

Chrome

On appelle silice la forme naturelle du dioxyde de silicium (SiO2).
La silice entre dans la composition de nombreux minéraux. On la trouve ainsi dans certains aliments complets, dans les os et le cartilage, par exemple. Liée à d’autres atomes (aluminium, magnésium, calcium, etc.), la silice forme des silicates qui constituent l’essentiel de l’écorce et du manteau terrestres.
Différentes silices : quartz, silice colloïdale…
À l’état libre, la silice existe sous deux formes :
une forme cristalline : quartz, cristobalite, tridymite, etc. ;une forme amorphe : terre diatomée (naturelle), gel de silice (artificiel), silice colloïdale (artificielle), etc.
Utilisations de la silice
La silice amorphe peut être utilisée comme agent abrasif ou se révéler efficace (terre de diatomée) dans la lutte contre les insectes nuisibles (puces, tiques, punaises de lit, etc.).
La silice cristalline, quant à elle, est utilisée pour la fabrication du verre. On la retrouve aussi dans divers autres procédés industriels et elle est présente dans de nombreux produits tels que les bétons, les enduits de façade, etc.
Silice et risque de cancer
C’est la forme cristalline de la silice qui présente des dangers pour la santé humaine. En France, elle est d’ailleurs classée comme substance cancérogène avérée pour les cancers broncho-pulmonaires.
L’inhalation de silice peut aussi provoquer d’autres maladies, la plus connue étant la silicose, une infection pulmonaire grave que l’on observe fréquemment chez les mineurs de fond.

Silice

Le quartz est un minéral constitué de silice cristallisée (structure rhomboédrique) et présent à l'état pur (avec parfois un aspect translucide dans le cristal de roche, le plus souvent opaque) ou comme constituant de granites, de grès ou encore de sables. Pur, il peut être incolore ou coloré par des impuretés (améthyste, citrine).
Le quartz transparent aux ultraviolets
Ce minéral a la propriété d'être transparent aux ultraviolets, ce qui n'est pas le cas du verre ordinaire. Il est utilisé dans certains instruments d'optique (prismes). En électronique, on utilise ses propriétés piézoélectriques.
Il s’agit de la forme cristalline la plus répandue de la silice (SiO2), présente dans de nombreuses roches cristallines acides, mais aussi dans des roches métamorphiques ou sédimentaires (grès).

Quartz

Se dit des cristaux possédant deux axes optiques perpendiculaires aux deux sections cycliques (cristaux appartenant aux systèmes orthorhombique, monoclinique et triclinique). La bissectrice de ces deux axes est soit ng (biaxes positifs), soit np (biaxes négatifs).

Biaxe

L’acide sulfurique (H2SO4) est le plus fort des acides simples. Ce diacide est incolore et inodore. Dans l’eau, il libère des ions hydronium, H3O+, et des ions sulfates, SO42-.
L’hydratation de l’acide sulfurique est fortement exothermique c’est pourquoi, pour éviter les projections, on prendra toujours soin de verser l’acide dans l’eau et non l’inverse.
Utilisation de l’acide sulfurique
L’acide sulfurique sert essentiellement à la fabrication d’engrais. Il est également employé pour la production de textiles, le traitement de minerais, le raffinage du pétrole, le stockage de l’électricité dans les batteries au plomb, le décapage des métaux et la synthèse de colorants, explosifs, détergents, etc.
Production d'acide sulfurique
À la base de la production de l’acide sulfurique, il y a le dioxyde de soufre gazeux (SO2). La synthèse de l'acide sulfurique comporte différentes étapes : le procédé dit « de contact » permet, en présence d’un catalyseur, d’oxyder le gaz à haute température (450°C) en trioxyde de soufre (SO3). Celui-ci est ensuite hydraté pour produire de l’acide sulfurique gazeux. Enfin ce dernier est concentré à l’état liquide.
Les dangers de l’exposition à l’acide sulfurique
L’acide sulfurique est un produit irritant et corrosif, tout comme l'acide chlorhydrique. Ses effets sont essentiellement locaux. Au contact de la peau, il peut provoquer de graves brûlures. Une exposition à des vapeurs d’acide sulfurique entraîne une irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires. Une ingestion peut causer de graves lésions des voies digestives et engager le pronostic vital.
Vénus et l'acide sulfurique
Sur Terre, l’acide sulfurique peut se trouver dans les pluies acides. Sur Vénus, on le retrouve naturellement produit dans quelques couches nuageuses.

Acide sulfurique

On ne compte plus les expressions qui font la part belle au fer (santé de fer, volonté de fer, etc.). Qu’en est-il des propriétés de l’élément majoritaire de l’acier ? C'est le métal de base des aciers et des fontes. Il se trouve sous différentes formes de minerais dans la nature. Son abondance et ses propriétés remarquables font du fer l'un des éléments les plus utilisés dans l'industrie.
Généralités
Symbole : FeNuméro atomique : 26Électrons par niveau d’énergie : 2, 8, 14, 2Masse atomique : 55,845 uIsotopes les plus stables : 56Fe stable avec 30 neutrons (91,72 %), 54Fe avec une demi-vie de 3,1 x 1022 années (5,845 %), 57Fe stable avec 31 neutrons (2,2 %), 58Fe stable avec 32 neutrons (0,28 %)Série : métaux de transitionGroupe, période, bloc : 8, 4, dDensité : 7,874Point de fusion : 1.538 °CPoint d’ébullition : 2.861 °C
Historique du fer
Le fer est connu depuis plusieurs millénaires. L'âge du fer commence vers le XIIe siècle avant J.-C. Jusqu'au Moyen Âge, le fer était raffiné dans des bas fourneaux, donc sans production de fonte. Le haut fourneau fait cependant son apparition au Ve siècle avant J.-C.
Propriétés du fer
Métal gris, le fer possède plusieurs formes allotropiques selon la pression et la température (cubique centrée, cubique à faces centrées, hexagonale compacte). Ce métal ferromagnétique possède une dureté entre 4 et 5 selon l'échelle de Mohs. On lui connaît trois oxydes : l'oxyde de fer(II) FeO (oxyde ferreux), l'oxyde de fer(III) Fe2O3 (oxyde ferrique) et l'oxyde de fer(II,III) Fe3O4.
Utilisation du fer
Le fer n'est utilisé pur que pour des soudures sur acier inoxydable par exemple. Le fer est le principal ingrédient de l'acier et de la fonte. Celle-ci contient de 2,1 % à 6,67 % de carbone. L'acier, lui, contient de 0,025 % à 2,1 % de carbone. Quand on se situe à moins de 0,025 % de carbone, les produits entrent dans la catégorie des fers industriels.
On a longtemps employé le fer métallique et ses oxydes dans les supports d'enregistrement de données, comme les disquettes ou les bandes magnétiques.
Effets du fer sur la santé
Le fer entre dans la composition de l'hémoglobine, l'agent qui transporte l'oxygène dans le corps humain. Le contact du fer peut provoquer des problèmes oculaires s'il demeure dans les tissus. En outre, l'inhalation excessive de vapeurs d'oxyde de fer est un facteur de risque du cancer du poumon.
Une carence en fer provoque une anémie et peut entraver le développement cognitif et socio-émotionnel du cerveau de l'enfant. On sait en outre que la carence en fer peut renforcer les effets de certaines intoxications comme le saturnisme.

Propriété optique des corps anisotropes (ou biréfringents) de diviser en deux rayons réfractés un rayon lumineux incident. L'un des deux rayons réfractés sort du corps anisotrope avec un certain retard par rapport à l'autre. Ce décalage dépend de la différence entre les indices de réfraction ng et np et de l'épaisseur du corps traversé. On appelle biréfringence la différence ng - np.
OPTIQUE : Propriété qu'ont certains milieux de dédoubler un rayon lumineux qui les traverse.

Biréfringence

Le sucre est un produit alimentaire au goût doux, fabriqué à partir de la betterave sucrière ou de la canne à sucre. Du point de vue chimique, le sucre blanc de table est constitué de saccharose. Le sucre cristallisé est soluble dans l’eau.
Glucides, sucres simples, sucres complexes, saccharose, fructose…
De manière générale, le terme de sucre est souvent utilisé pour désigner les glucides ; par exemple, le glucose est qualifié de « sucre simple » et l’amidon de « sucre complexe ». Cependant, le goût sucré n’est spécifique que de certains glucides comme le saccharose et le fructose ; c’est pourquoi ces molécules servent d’additifs dans l’industrie agroalimentaire.
Le sucre permet d’apporter des glucides à l’organisme, qui représentent une source énergétique importante. La consommation excessive de sucre augmente le risque de diabète et d’obésité. Des études suggèrent également des liens avec le risque cardiovasculaire. Le sucre contribue aussi à la formation de caries. 
Variétés de sucre alimentaire 
Le sucre est souvent ajouté dans des boissons, pâtisseries, produits laitiers, pour réhausser leur goût.
Pour fabriquer le sucre blanc de table, il faut passer par une étape de raffinage, qui retire des sels minéraux et des vitamines, afin de donner un sucre blanc raffiné. Il existe différentes variétés de sucres pour la cuisine, comme : 
le sucre blanc, raffiné, contenant quasi 100 % de saccharose ;le sucre roux ou complet, qui a conservé des vitamines et des minéraux dans la mélasse ;le sucre blond, filtré, qui contient moins de mélasse que le sucre roux ;le sucre glace, un sucre cristallisé broyé très finement ;la vergeoise, blonde, issue de la betterave ;la cassonade, un sucre roux issu de la canne à sucre…

Sucre

Les bryophytes (du grec bruon, mousse et phytos, végétal), ou mousses, sont un embranchement du règne des végétaux. Les plantes de cet embranchement sont des végétaux terrestres caractérisés par l’absence de système vasculaire. 
Elles ne disposent donc pas de racines, mais de structures appelées rhizoïdes qui ne servent qu’à l’adhésion au substrat. Les rhizoïdes peuvent aussi absorber de l’eau, mais l’ensemble de l’appareil des bryophytes en est capable.

Bryophyte

Surnom de la pièce de cinq cents dans les pays nord-américains, le nickel est aussi un élément présent dans de nombreux alliages, jusque dans les bijoux.GénéralitésSymbole : NiNuméro atomique : 28Électrons par niveau d’énergie : 2, 8, 16, 2Masse atomique : 58,69 uIsotopes les plus stables : 58Ni avec une durée de vie de plus de 4 x 1019 ans (68,0769 %), 60Ni stable avec 32 neutrons (26,10 %), 61Ni stable avec 33 neutrons (1,13 %), 62Ni stable avec 34 neutrons (3,59 %), 64Ni stable avec 36 neutrons (0,91 %)Série : métaux de transitionGroupe, période, bloc : 10, 4, dDensité : 8,9Point de fusion : 1.455 °CPoint d’ébullition : 2.913 °CHistorique du nickel Le nickel est attesté dans des objets en bronze depuis au moins 3500 avant J.-C. Quant à son isolation, c’est Axel Frederik Cronstedt qui la réalisa le premier en 1751.Propriétés du nickelSe présentant sous la forme d'un métal blanc ou argenté, le nickel est un métal ductile. Il possède une bonne résistance à l'oxydation et à la corrosion et est ferromagnétique.Utilisation du nickelDe très nombreux alliages contiennent du nickel, à commencer par certains aciers. Quant aux alliages de nickel proprement dits, on en distingue trois catégories : les alliages fer-nickel (écrans cathodiques, physique des lasers, cryogénie, etc.), les alliages cuivre-nickel (résistance à la corrosion en milieu marin) et les superalliages (turboréacteurs, chaudières, moteurs d'avion). Les résistances chauffantes des grille-pain contiennent aussi du nickel.En bijouterie, le nickel est ajouté à l'or pour obtenir des teintes particulières (or jaune, or rosé, or blanc). Les pièces de monnaie constituent également un débouché pour le nickel.Effets du nickel sur la santéLe nickel fait partie des cancérogènes possibles pour l'Homme. L'exposition chronique est l'un des facteurs de risque du cancer du poumon. Certaines personnes souffrent d'allergie au nickel.

Nickel

Bicarbonate

La physique est une science de la nature expérimentale qui étudie les phénomènes naturels et leurs évolutions. Elle établit des théories qui permettent de les modéliser et, de fait, de les prévoir.
Les théories établies par la physique s’appliquent dans des cadres bien définis.
La physique classique
La physique classique, par exemple, étudie le monde des solides, des liquides et des gaz. Elle nous apprend à concevoir des voitures ou à bâtir des immeubles. Elle repose sur des définitions anciennes de temps, d’espace, de matière et d’énergie. Elle peine toutefois à expliquer certains phénomènes observés dans la nature.
La physique quantique
La physique quantique prend alors le relais. Son domaine d’application, c’est le monde des particules et des champs de force. La physique quantique a permis des progrès dans la conception des lasers, entre autres. Elle introduit aussi de nouvelles définitions de la matière et de l’énergie.
La relativité générale
La relativité générale s’intéresse au monde macroscopique. C’est à la relativité générale que nous faisons appel, par exemple, pour traiter l’information utile au fonctionnement de nos GPS. Elle introduit de nouvelles définitions de l’espace et du temps.
Mécanique, optique, magnétisme, astrophysique…
Il existe d’autres façons de classer les disciplines de la physique en fonction des phénomènes qu’elle étudie. Ainsi, par exemple :
la mécanique s’intéresse au mouvement des corps ;l’optique s'intéresse à la lumière et à ses propriétés ;le magnétisme s'intéresse aux champs magnétiques et aux forces qu’ils engendrent ;l'astrophysique concerne l'étude des propriétés des objets de l'univers.
Les physiciens célèbres
Parmi les physiciens célèbres, citons notamment :
Archimède ;Galilée ;Evangelista Torricelli ;Blaise Pascal ;Isaac Newton ;Daniel Gabriel Fahrenheit ;André-Marie Ampère ;Léon Foucault ;Max Planck ;Pierre et Marie Curie ;Albert Einstein ;Erwin Schrödinger ;Werner Heisenberg ;Georges Charpak ;Hubert Reeves ;Stephen Hawking.

Physique

Une classe cristalline (également appelée classe de symétrie) regroupe un ensemble de minéraux possédant les mêmes éléments de symétrie. Les 7 systèmes cristallins du règne minéral sont divisés en 32 classes cristallines, chacune correspondant à un ensemble de formes de cristaux.

Classe cristalline

L'inventaire des éléments de symétrie que possèdent les espèces minérales a permis de les regrouper en 7 systèmes cristallins (cubique, quadratique, hexagonal, rhomboédrique, orthorhombique, monoclinique et triclinique) défini chacun par un polyèdre fondamental correspondant à la forme la plus simple, possédant tous les éléments de symétrie du système.

Système cristallin

Dans un milieu isotrope, l’indice de réfraction en un point par la formule suivante :
n=c0/coù c0 est la célérité de la lumière dans le vide et c la célérité de la lumière dans le milieu en ce point.
Généralement, on note en indice le milieu auquel se rapporte l’indice en question comme dans neau par exemple. Ou il est possible de le noter entre parenthèses : n(verre). Remarquez que c0 et c ayant la même unité, l’indice de réfraction n est, quant à lui, sans unité. Et comme il n’existe aucun milieu dans lequel la lumière se propage plus vite que dans le vide, n est toujours supérieur ou égal à 1. Notez cependant que certains métamatériaux ou cristaux photoniques présentent des indices de réfraction compris entre 0 et 1 et même des indices de réfraction négatifs.
Plus un milieu transparent est dense, plus son indice de réfraction est élevé. Ainsi les gaz ont généralement des indices de réfraction plus proche de 1 que les liquides qui eux-mêmes ont des indices de réfraction plus faibles que les solides. Et quelques paramètres peuvent faire varier l’indice de réfraction d’un milieu : la longueur d’onde, la température, la pression ou encore la concentration d’une solution.
Déterminer l’indice de réfraction d’une pierre précieuse permet de l’identifier. En effet, l’indice de réfraction est propre à chaque pierre. © laminaria-vest, Pixabay, CC0 Creative Commons
Des conséquences sur le trajet de la lumière
Et plus l’indice de réfraction d’un milieu est élevé, plus le phénomène de réfraction de la lumière est prononcé. Lorsque la lumière passe du vide dans un milieu d’indice de réfraction important, par exemple, les rayons sont fortement déviés et se rapprochent de la normale à la surface de séparation. Ainsi la seconde loi de Snell-Descartes :
n1 x sin(i1) = n2 x sin(i2)où n1 est l’indice de réfraction du milieu 1, i1 l’angle que fait un rayon incident avec la normale à la surface de séparation, n2 est l’indice de réfraction du milieu 2 et i2 l’angle que fait un rayon réfracté avec la normale à la surface de séparation.
L’indice de réfraction n’est finalement autre que la résultante d’un phénomène microscopique de polarisation des atomes sous l’influence de l’onde électromagnétique incidente. En électromagnétisme donc, l’indice de réfraction se définit à partir de la constante diélectrique et peut prendre des valeurs complexes dans des milieux absorbants.

Indice de réfraction

Le terme de dureté s'emploie dans divers domaines. Il est essentiellement utilisé pour qualifier l'eau, mais on parle aussi de dureté en minéralogie et en physique.
Dureté de l'eau, ou titre hydrotimétrique
La dureté d’une eau est sa concentration en ions calcium (Ca2+) et magnésium (Mg2+). Elle se mesure en degrés français (°f) : 1 °f équivaut à 4 mg d’ions calcium ou 2,4 mg d’ions magnésium par litre.
Plus ce titre hydrotimétrique (TH) est élevé, plus une eau est dure.
Les eaux douces (moins de 15 °f) se caractérisent par une faible minéralisation et par une forte capacité à dissoudre les minéraux, dont les métaux lourds tels que le plomb des anciennes canalisations d’eau.
Minéralogie
En minéralogie, la dureté est la résistance offerte par un minéral à la rayure. L'échelle de Mohs classe les duretés par rapport à celles de dix minéraux tests (10 : diamant, 9 : corindon, 8 : topaze, 7 : quartz, etc.).
Physique
Qualifie la capacité d'un matériau à résister à la déformation. 
Les méthodes d'essai pour déterminer la dureté sont :
l'essai Brinell : on étudie la pénétration, sous un effort F, d'une bille de diamètre D dans le matériau, on mesure le diamètre D de l'empreinte et on calcule la surface S de la calotte sphérique, on pose HB (dureté Brinell) = F/S ;l'essai Rockwell : on mesure successivement les pénétrations (e) d'une pointe diamant conique à 120° pour un effort F0 (e0), F1+FO (e1) et F0 (e2) (rémanence). On calcule e3 = e2 -e0, e = e3/0,002, et on pose HRC (dureté Rockwell) = 100 - e ;l'essai Vickers : on étudie la pénétration d'un diamant de forme pyramidale à base carrée sous un effort F, pendant un temps donné ; on mesure la dimension de la diagonale (d), on calcule la surface de l'empreinte S, et on pose HV (dureté Vickers) = F/S ;l'essai Shore : on lâche une bille de masse m et de diamètre D, d'une hauteur H, on mesure la hauteur de rebond h. L'énergie de la chute est absorbée par une déformation plastique (sans empreinte) de la matière.

Dureté

2463_agate-du-bresil--resistante-et-poreuse

Parsem&eacute; de cercles concentriques serr&eacute;s les uns contre les autres, ce jaspe particuli&egrave;rement esth&eacute;tique provient de la province de Mahajanga, pr&egrave;s de Marovato, au nord-ouest de Madagascar.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 6,5 &agrave; 7 &eacute;chelle de Mohs/10 ;</li><li>densit&eacute; : 2,4 &agrave; 2,9, variable selon le type de jaspe, ses inclusions et associations ;</li><li>composition : SiO2 et inclusions ;</li><li>classe cristalline : [popupdefinition id=3836]quartz[/popupdefinition] ;</li><li>vari&eacute;t&eacute; : calc&eacute;doine ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : trigonal/microcristallin ; </li></ul>Propri&eacute;t&eacute;s optiques :<ul><li>indice de r&eacute;fraction : 1,530-1,540 ; </li><li>bir&eacute;fringence : 0.009 &agrave; 0.004 ;</li><li>signe optique : [popupdefinition id=1415]biaxe[/popupdefinition] positif ;</li><li>polychro&iuml;sme : n&eacute;ant. </li></ul>Entretien : pas d'entretien particulier. Eau savonneuse.Traitement : &eacute;ventuellement traitement thermique et teinture.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/galerie.html" title="Aventures cristallines : le site de Bruno Cupillard">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Jaspe orbiculaire de Mahajanga, Madagascar

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Il existe plusieurs types d'agates. L'agate fortifi&eacute;e pr&eacute;sente des dessins angulaires qui &eacute;voquent des fortifications. L'agate [popupdefinition id=5908]mousse[/popupdefinition] est [popupdefinition id=1645]translucide[/popupdefinition]. Elle est parcourue d'inclusions &agrave; base de chlorite verte. L'agate onyx est noire &agrave; bandes blanches, alors que la sardonyx [popupdefinition id=408]alterne[/popupdefinition] les couches brunes, orang&eacute;es et blanches.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 6,5 &agrave; 7 &eacute;chelle de Mohs / 10 ;</li><li>densit&eacute; : 2.58-2.65 ;</li><li>composition : SiO2 ;</li><li>classe cristalline : [popupdefinition id=3836]quartz[/popupdefinition] ;</li><li>vari&eacute;t&eacute; : calc&eacute;doine ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : trigonal/microcristallin ;</li><li>propri&eacute;t&eacute;s optiques :<ul><li>indice de r&eacute;fraction : 1.530-1.540 ;</li><li>bir&eacute;fringence : 0,009 &agrave; 0.004 ;</li><li>signe optique : [popupdefinition id=1415]biaxe[/popupdefinition] positif ;</li><li>polychro&iuml;sme : n&eacute;ant.</li></ul></li></ul>Entretien : pas d'entretien particulier. Eau savonneuse.Traitement : les caract&eacute;ristiques [popupdefinition id=15839]physiques[/popupdefinition] des agates, &agrave; la fois r&eacute;sistantes et poreuses, ont facilit&eacute; depuis longtemps leur traitement. Le premier t&eacute;moignage de Pline d&eacute;crivait la coloration en noir des agates pour leur donner l'aspect de l'onyx, plus pris&eacute;. Le traitement thermique des agates accentue les teintes allant de l'orang&eacute; au rouge.La teinture : plusieurs proc&eacute;d&eacute;s sont utilis&eacute;s. Apr&egrave;s un choc thermique ou chimique, l'agate acceptera plus facilement la teinture sous forme d'encre ou de colorant. Apr&egrave;s une mont&eacute;e en temp&eacute;rature dans du [popupdefinition id=666]bicarbonate[/popupdefinition] HCO3, une solution chimique donnera la teinte :<ul><li>noir : [popupdefinition id=16105]sucre[/popupdefinition] puis [popupdefinition id=15032]acide sulfurique[/popupdefinition] (2H3O) + (SO42) ;</li><li>brun : sucre + traitement thermique ;</li><li>bleu : r&eacute;action de la potasse sur du sulfate de [popupdefinition id=721]fer[/popupdefinition] : potasse de prusse jaune + sulfate de fer ;</li><li>vert : Acide de [popupdefinition id=4691]chrome[/popupdefinition] H2CrO4 ou nitrate de [popupdefinition id=14795]nickel[/popupdefinition] (Ni(NO3)2, 6H2O) ;</li><li>rouge : nitrate de fer Fe(NO3).</li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/galerie.html" title="Aventures cristallines : le site de Bruno Cupillard">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Agate onyx noire à bandes blanches

Désigne la disposition des parties d'un végétal lorsque celles-ci sont placées en alternance à des hauteurs différentes, ni opposées, ni verticillées. Appliqué aux parties d'une fleur, indique qu'elles sont placées sur des rangs différents.

Alterne

Un matériau translucide est traversé par la lumière mais diffuse une partie des rayons lumineux, généralement en raison d’irrégularités de la surface. Il est en cela différent des matériaux transparents où la lumière est propagée en ligne droite et des matériaux opaques qui stoppent tous les rayons lumineux.
Le papier-calque, le gypse, le verre dépoli ou la peau humaine, à travers laquelle on peut voir les veines, sont des exemples de matériaux translucides. Beaucoup de matériaux (verre, tissu, papier, plastique…) deviennent translucides en fonction de leur épaisseur ou de leurs caractéristiques. Un rideau en coton tissé serré sera ainsi opaque alors qu’un rideau fin et de couleur claire sera translucide, laissant passer la lumière du soleil. De même, un papier mouillé ou huilé devient translucide. Certains animaux comme les méduses ou les grenouilles sont aussi translucides.
Un objet translucide laisse passer la lumière mais diffuse une partie des rayons lumineux, comme ici ce coquillage. © garden beth, Flickr
Utilisation de matériaux translucides
L’utilisation de matériaux translucides peut être intéressante pour diffuser une lumière douce, pour des ampoules en verre ou des abat-jours, ou pour préserver une intimité dans un espace. Plus étonnant, on arrive aujourd’hui à rendre translucides des matériaux normalement opaques. En remplaçant la lignine par une résine, le bois devient par exemple transparent et trois fois plus rigide. C’est aussi grâce à des inserts en polymères transparents que la firme Italcementi a créé son béton translucide I Light.

Translucide

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Le jaspe orbiculaire est une calc&eacute;doine ([popupdefinition id=15955]silice[/popupdefinition]) plus ou moins opaque cr&eacute;&eacute;e suite &agrave; l'apport d'[popupdefinition id=1053]argile[/popupdefinition] et de [popupdefinition id=2376]pigments[/popupdefinition] divers. Ici, les vides d'une coul&eacute;e de [popupdefinition id=1606]rhyolite[/popupdefinition] se sont emplis, accueillant un choix &eacute;tonnant de [popupdefinition id=4126]couleurs[/popupdefinition] et de formes.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 6,5 &agrave; 7 (&eacute;chelle de Mohs/10) ;</li><li>densit&eacute; 2.4 &agrave; 2.9, variable selon le type de jaspe, ses inclusions et associations ;</li><li>composition : SiO2 et inclusions ;</li><li>classe cristalline : [popupdefinition id=3836]quartz[/popupdefinition] ;</li><li>vari&eacute;t&eacute; : calc&eacute;doine ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : trigonal/microcristallin.</li></ul>Propri&eacute;t&eacute;s optiques :<ul><li>indice de r&eacute;fraction : 1.530-1.540 ;</li><li>bir&eacute;fringence : 0,009 &agrave; 0.004 ;</li><li>signe optique : [popupdefinition id=1415]biaxe[/popupdefinition] positif ;</li><li>polychro&iuml;sme : n&eacute;ant.</li></ul>Entretien : pas d'entretien particulier. Eau savonneuse.Traitement : &eacute;ventuellement traitement thermique et teinture.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Jaspe orbiculaire aux allures de lagon bleu

La couleur, c'est ce qui permet de différencier deux objets de formes et de structures identiques, par exemple le drapeau italien du drapeau français. C'est aussi ce qui n'est ni blanc, ni gris, ni noir. Le blanc et le noir étant les bornes de la gamme des gris neutres.
Quelquefois, la couleur est utilisée pour désigner un objet, comme dans le cas d’un tube de rouge pour parler du rouge à lèvres, par exemple. La couleur est aussi parfois confondue avec la tonalité. Par exemple dans un ton vert, il y a plusieurs couleurs vertes, plus ou moins claires ou foncées. Une couleur est unique.
Il existe deux systèmes trichromatiques (trois couleurs primaires) :
par synthèse additive, dont les couleurs primaires sont rouge, vert et bleu (RVB) ;et par synthèse soustractive, dont les couleurs primaires sont cyan, magenta et jaune (CMJ).
La couleur du physicien
La couleur, c’est aussi la sensation produite par un rayonnement physiquement défini appelé stimulus. Celui-ci pénètre dans l'œil et est capté par des millions de cônes répartis dans la rétine mais surtout concentrés dans sa partie centrale, la fovéa, siège de la vision la plus distincte.
Pour le physicien, le terme de couleur renvoie donc à la couleur spectrale, c’est-à-dire à la perception sensorielle de l’œil humain en fonction de la longueur d’onde de la lumière qu’il reçoit. Ainsi, une lumière de longueur d’onde 550 nm est perçue comme étant de couleur verte. Le spectre visible est composé des sept couleurs de l’arc-en-ciel, soit rouge, orange, jaune, vert, bleu, indigo et violet. Le vert étant la couleur à laquelle l’œil humain est le plus sensible.
 L’œil humain peut différencier près de huit millions de nuances de couleurs. Pourtant, cet organe si avancé ne donne que peu d’informations à notre cortex pour créer une image. Alors que se passe-t-il exactement lorsque nous voyons ? Unisciel et l’université de Lille 1 nous expliquent, avec le programme Kézako, le fonctionnement de ce surprenant organe. © Unisciel
La production des couleurs
C’est en interagissant (absorption, diffusion, réfraction, interférences ou diffraction) avec la matière que la lumière produit des couleurs. La couleur bleue du ciel est ainsi le résultat d'une combinaison de plusieurs de ces phénomènes.
L’absorption de lumière est l’un des principaux mécanismes qui entrent dans le jeu des couleurs dans la vie courante. En effet, la plupart des matériaux ont pour particularité d’absorber certaines longueurs d’ondes de la lumière. Si, par exemple, les carottes nous apparaissent orange, c’est qu’elles contiennent du bêtacarotène qui absorbe les longueurs d’ondes comprises entre le violet et le vert et réfléchit la partie du spectre allant du rouge au vert.
La couleur du physicien des particules
Le physicien des particules utilise le terme « couleur » pour désigner un nombre quantique attribué aux quarks et aux gluons. Ainsi, les quarks existent en trois couleurs : rouge, bleu et vert. Les hadrons, quant à eux, sont de couleur neutre, c’est-à-dire blancs. Cependant, aucun rapport ici avec une perception visuelle que nous pourrions en avoir.
La notion de charge de couleur a été introduite pour expliquer la coexistence des quarks au sein des hadrons, tout en satisfaisant le principe d’exclusion de Pauli. Aujourd’hui, la chromodynamique quantique joue un rôle important dans le modèle standard de la physique des particules.

Couleur

Roche magmatique effusive composée de phénocristaux (quartz, feldspath, amphibole, biotite) noyés dans une mésostase vitreuse.

Rhyolite

Le mot argile désigne deux notions dans le jargon géologique : une particule et un minéral.
Particule
C'est une particule dont la dimension est inférieure à 4 micromètres et ce, quelle que soit sa nature minéralogique.
Minéral
L'argile est un minéral (plus exactement une famille de minéraux) de la famille des silicates, plus précisément des phyllosilicates (silicates en feuillets). Leur structure est identifiable par étude aux rayons X ; elle se caractérise par la superposition de feuillets composés de couches tétraédriques ou octaédriques. Dans l'espace entre les feuillets, ou espace interfoliaire, se placent divers cations comme K, Na, Ca. L'argile est généralement issu de l'altération par l'eau des autres silicates (sauf le quartz). C'est pour cette raison qu'on le trouve systématiquement dans les sols et les formations superficielles. Minéral détritique ultrafin, on le trouve aussi très fréquemment dans les roches sédimentaires. Mélangé à un autre minéral comme la calcite il formera de la marne. Si l'argile est seule présente on désignera la roche sous le nom d'argilite.
Souvent les deux notions présentées ici se rejoignent : le minéral argile est très souvent cristallisé très finement (cristaux ultramicroscopiques voire cryptocristallins).
Utilisation de l'argile
Selon sa variété, l'argile se révèle être un minéral très utile. On peut ainsi faire des tuiles et briques, des poteries en jouant sur sa capacité de modelage lorsque mélangé à l'eau. Sa capacité d'absorption est utilisée pour la réalisation des cosmétiques et de médicaments (Smectite du Smecta, Attapulgite). L'argile sert aussi à la fabrication du ciment.
Défaut de l'argile
Mais ces qualités peuvent se révéler dans certains cas être des défauts très graves, par exemple les coulées boueuses. Cette capacité de gonfler en présence d'eau et rétrécir en période de sécheresse nuit à la stabilité des constructions. Plusieurs milliers de communes en France sont en arrêté de catastrophe naturelle en raison de ce comportement.

Argile

De manière générale, un pigment est une substance chimique colorante, naturelle ou synthétique, minérale ou organique.
Dans les pigments, on peut trouver de nombreux composés chimiques comme du carbone, des oxydes de zinc ou de fer, du sulfure de cadmium, etc.
Pigments naturels : minéraux, végétaux et animaux
Des pigments naturels peuvent être extraits de divers minéraux. Le lapis-lazuli, par exemple, permet d’obtenir un pigment couleur outremer.
Les pigments peuvent également être issus du monde vivant. Ainsi, le safran donne une couleur jaune orangé qui peut tirer vers le rouge et certaines cochenilles, un pigment carmin.
Pigments de synthèse
Depuis le XIXe siècle, la chimie de synthèse, notamment la chimie organique, permet de se substituer à ces sources naturelles, voire de créer de nouveaux pigments. La phtalocyanine, par exemple, est un pigment bleu ou vert qui permet de colorer les encres et les peintures.
Les pigments en biologie
En biologie, le terme « pigment » désigne une substance présente dans les cellules et qui leur confère leur couleur. Ainsi, la mélanine est le pigment brun qui donne sa couleur à la peau et qui influe aussi sur la couleur des yeux. La chlorophylle, quant à elle, est le pigment vert présent dans les feuilles des végétaux.

Pigment

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Agate aux [popupdefinition id=4126]couleurs[/popupdefinition] flamboyantes.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 6,5 &agrave; 7 (&eacute;chelle de Mohs/10) ;</li><li>densit&eacute; : 2.58-2.65 ;</li><li>composition : SiO2 ;</li><li>classe cristalline : [popupdefinition id=3836]quartz[/popupdefinition] ;</li><li>vari&eacute;t&eacute; : calc&eacute;doine ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : trigonal/microcristallin.</li></ul>Propri&eacute;t&eacute;s optiques :<ul><li>indice de r&eacute;fraction : 1.530-1.540 ;</li><li>bir&eacute;fringence : 0,009 &agrave; 0.004 ;</li><li>signe optique : [popupdefinition id=1415]biaxe[/popupdefinition] positif ;</li><li>polychro&iuml;sme : n&eacute;ant.</li></ul>Entretien : pas d'entretien particulier. Eau savonneuse.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Agate aux couleurs flamboyantes

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Cette rhodochrosite provient de la mine de Capillitas, en Argentine. Ce carbonate de [popupdefinition id=774]mangan&egrave;se[/popupdefinition] doit son nom au grec &laquo; rhodon &raquo; signifiant &laquo; rose &raquo; et &laquo; khrozo &raquo;, &laquo; color&eacute; &raquo;. Le site de Capillitas se pr&eacute;sente sous la forme de cavit&eacute;s dot&eacute;es de [popupdefinition id=1085]stalactites[/popupdefinition] impressionnantes dont certaines mesurent plus d'un m&egrave;tre. Ici la coupe de cette [popupdefinition id=1084]stalagmite[/popupdefinition] alterne des festons ros&eacute;s, blancs et carmins aux tonalit&eacute;s p&acirc;les &agrave; soutenues.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Rhodochrosite de Capillitas issue d'une stalactite

On appelle stalactite, une concrétion – on parle aussi de spéléothème – formée à partir des gouttes d’eau perlant au plafond d’une galerie. Le terme nous vient du grec stalaktos qui signifie « qui cou...

Stalactite

On appelle stalagmite, une concrétion — on parle aussi de spéléothème — formée à partir des gouttes d’eau tombant sur le sol d’une galerie. Le terme nous vient du grec stalagmos qui signifie « écoulem...

Stalagmite

Par son aspect, le manganèse est un cousin du fer et il est présent dans de nombreux alliages. Environ 80 % de ses réserves sont localisées en Afrique du Sud.
Généralités
Symbole : MnNuméro atomique...

Manganèse

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Comme dans la peinture surr&eacute;aliste de Joan Mir&oacute;, cette agate de Chine pr&eacute;sente une [popupdefinition id=17955]construction[/popupdefinition] de signes et de formes color&eacute;es.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute;: 6,5 &agrave; 7 (&eacute;chelle de Mohs/10) ;</li><li>densit&eacute; : 2.58-2.65 ;</li><li>composition : SiO2 ;</li><li>classe cristalline : [popupdefinition id=3836]quartz[/popupdefinition] ;</li><li>vari&eacute;t&eacute; : Calc&eacute;doine ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : trigonal/microcristallin.</li></ul>Propri&eacute;t&eacute;s optiques :<ul><li>indice de r&eacute;fraction : 1.530-1.540 ;</li><li>bir&eacute;fringence : 0,009 &agrave; 0.004 ;</li><li>signe optique : [popupdefinition id=1415]biaxe[/popupdefinition] positif ;</li><li>polychro&iuml;sme : n&eacute;ant.</li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Agate de Chine aux formes surréalistes

Les liants utilisés en maçonnerie diffèrent de ceux entrant dans la composition des peintures et vernis. En construction, on utilise deux grandes familles de liants : aériens ou hydrauliques. Les liants des peintures et vernis sont constitués de macromolécules (polymères) d’origine naturelle ou synthétique.Les liants de maçonneriePoudreux ou pâteux, ils se distinguent par leur mode de durcissement ou de prise. Les liants aériens sont essentiellement de la chaux calcique (CL) ou dolomitique (DL). À base de roches calcaires, ils sont hydratés (éteints) après cuisson à une température avoisinant 900 °C. Ils durcissent lentement, au contact de l’air uniquement.Un mortier de chaux aérienne et de sable, pour le jointoiement ou l’enduisage, durcit toujours de l’extérieur vers l’intérieur. © BCB TradicaOn distingue plusieurs types de liants hydrauliques. Le ciment et le plâtre durcissent (se pétrifient) en réaction avec l’eau servant à homogénéiser le mélange. Selon leur composition, la prise est rapide, demi-lente ou lente. La chaux hydraulique naturelle (NHL) présente la particularité de durcir au contact de l’eau d’abord, puis de l’air.Bloc "Le saviez-vous ?"Les liants pour peintures et produits assimilésAssurant la fixation au support, le liant permet à la peinture ou au vernis de durcir par évaporation de son solvant ou par polymérisation. Les liants d’origine naturelle proviennent du règne animal (caséine, œuf, colle de peau…), minéral (argile, chaux…) ou végétal (argile, fécule de pomme de terre, gomme arabique, huile de carthame…). Les liants synthétiques sont des résines dérivées du caoutchouc, de la cellulose, des résines plastiques diluables à l’eau (acryliques, alkydes, uréthanes, vinyliques…) ou au white-spirit (glycérophtaliques, polyesters…). Une peinture ou vernis peut combiner plusieurs liants afin d’améliorer certaines caractéristiques : tendu ou durcissement du feuil, par exemple.Patine murale d’aspect soyeux associant une sous-couche acrylique blanche et une finition sablée métallisé, chacune en phase aqueuse. Un temps de séchage de huit heures est nécessaire entre les deux applications. © Maison Déco

Liant

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On qualifie d'agates les calc&eacute;doines pr&eacute;sentant plusieurs [popupdefinition id=4126]couleurs[/popupdefinition]. Ces colorations peuvent se pr&eacute;senter en zones parall&egrave;les, concentriques ou se r&eacute;partir dans la [popupdefinition id=15213]masse[/popupdefinition] de fa&ccedil;on irr&eacute;guli&egrave;re. &Agrave; noter ici la finesse des lignes color&eacute;es et les tubes d'&eacute;chappement de [popupdefinition id=15336]gaz[/popupdefinition] dans cette agate du Br&eacute;sil.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Calcédoine aux mille couleurs

Avec notamment l’état liquide et l’état solide, l’état gazeux fait partie des différents états de la matière. Dans l’état gazeux, ions, atomes ou molécules sont si faiblement lié(e)s les un(e)s aux autres qu’ils (elles) sont quasi indépendant(e)s. Contrairement à ce qui se passe dans un solide ou dans un liquide, dans un gaz les atomes ont la capacité de se déplacer de manière totalement désordonnée.
État gazeux et caractéristiques des gaz
À l’échelle macroscopique, les gaz, comme les liquides, n’ont pas de forme propre. Les gaz n’ont pas non plus de volume propre, ce qui les rend compressibles.
Les gaz sont également miscibles entre eux. L’air, par exemple, est un mélange de plusieurs gaz : diazote, dioxygène, dioxyde de carbone, etc.
Un gaz peut se dissoudre dans un liquide, comme le fait par exemple l’oxygène dans le sang.
Gaz parfaits
Dans une bonne approximation, beaucoup de gaz réels peuvent être considérés, à faible pression, comme étant ce que les physiciens appellent des « gaz parfaits ». Le gaz parfait est un modèle thermodynamique qui donne les relations entre pression, volume et température et ce, quelle que soit la nature chimique du gaz.

La masse est une propriété physique fondamentale d’un corps. Elle rend compte, dans une bonne approximation, de la quantité de matière contenue dans ce corps indépendamment de l’endroit où il se trouve.L'unité de la masse : le kilogrammeLa masse se représente par le symbole m et, dans le Système international, son unité est le kilogramme (kg).Il existe en réalité, deux types de masse :la masse d’inertie qui indique la résistance qu’un corps oppose à une modification de son mouvement sous l’action d’une force ;la masse gravitationnelle, relative à la gravitation à laquelle le corps est soumis.Dans les faits, ces deux grandeurs sont équivalentes. L’expérience a montré en effet qu’elles étaient égales à 10-12 près.Entre 1889 et 2019, le kilogramme était défini comme la masse de l’étalon mille grammes en Platine-Iridium, ici en image de synthèse. Mais des questions de précision et de stabilité de l’étalon ont poussé les scientifiques à se tourner vers la constante de Planck. © astrosystem, Adobe StockNe pas confondre masse et poidsSi, dans la vie courante, la confusion ne prête pas à conséquence, il est de bon ton pour tout apprenti physicien de bien faire la différence entre poids et masse.Le poids, également appelé « masse gravitationnelle », exprime la force de gravitation qu’un corps exerce sur un autre. Ainsi le poids varie selon l’endroit dans lequel on place le corps en question. Sur la Lune, un corps présentera un poids six fois moindre que sur la Terre. L’unité de poids est le Newton (N).Masse et poids sont liés par la relation suivante :poids = masse x goù g représente l’accélération de la pesanteur en un lieu donné

Masse

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Sid Pieters a d&eacute;couvert cette forme de crocidolite en 1962 sur les [popupdefinition id=4725]terres[/popupdefinition] de sa ferme, en Namibie. En 1964, cette [popupdefinition id=15841]mati&egrave;re[/popupdefinition] a &eacute;t&eacute; nomm&eacute;e pietersite. Depuis 1993, une amphibole tr&egrave;s [popupdefinition id=1490]fibreuse[/popupdefinition] trouv&eacute;e en Chine [popupdefinition id=10855]porte[/popupdefinition] la m&ecirc;me appellation car elle pr&eacute;sente des [popupdefinition id=4126]couleurs[/popupdefinition] et des chatoyances similaires.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Pietersite aux reflets chatoyants

Parmi les huit planètes du Système solaire, la Terre est l’une des quatre planètes telluriques, solides, de composition (roches silicatées et fer) et de densité moyenne voisines (entre 3,9 pour Mars et 6,1 pour Mercure), la densité moyenne de notre planète étant de 5,52.
Structure du globe terrestre
La densité des roches superficielles, égale à 2,7, très différente de celle de la Terre dans son ensemble, a conduit à conjecturer une composition variant avec la profondeur. En combinant la nature surtout granitique des roches de surface, celle, surtout basaltique, des roches issues des magmas rejetés par les volcans et la composition en fer et nickel de la majorité des météorites, on en vint à l’hypothèse d’une composition en trois enveloppes emboîtées. On distingua ainsi le sial — de silice et aluminium — pour la surface, le sima — de silice et magnésium —, au-dessous, jusqu’au nife — de nickel et fer —, au centre de la Terre, en un arrangement qui rend compte de la densité globale de la planète. Au début du XXe siècle, Alfred Wegener usera de cette conception avant qu’elle n’évolue vers celle de croûte-manteau-noyau.
La sismologie allait donner une mesure de ces trois enveloppes. La discontinuité de Mohorovičić, ou Moho, vers 30 kilomètres de profondeur en moyenne, marquée par la réflexion et la réfraction des rais sismiques, constitue la frontière entre la croûte et le manteau terrestre. La discontinuité de Gutenberg, vers 2.900 km de profondeur, est la limite entre le manteau et le noyau. Toutes deux portent le nom de leur découvreur (le Croate Andrija Mohorovičić et l’Allemand Beno Gutenberg), depuis 1909 pour la première, et 1921 pour la seconde. Ultérieurement, la croûte fut divisée en une croûte supérieure et une croûte inférieure, séparées par une discontinuité de Conrad, souvent discutée, tandis qu’une graine était individualisée au centre du noyau, au-delà de 5.000 km de profondeur.
La croûte fit l’objet de précisions essentielles. D’une part, la croûte océanique est différente de la croûte continentale, comme le montra Gutenberg en 1921. La première est basaltique, la seconde granitique, du moins en moyenne. D’autre part, la croûte continentale s’épaissit sous les chaînes de montagnes en une racine qui peut atteindre 70 km d’épaisseur sous la cordillère des Andes du Pérou et de Bolivie.
Une étude plus fine des vitesses de transmission des ondes sismiques dans les parties superficielles — menée dans l’archipel des Tonga, dans le sud-ouest du Pacifique, par Jack Oliver et Bryan Isacks en 1967 — allait permettre de séparer les milieux solides des milieux visqueux, les premiers conduisant les ondes sismiques plus rapidement que les seconds. Ainsi furent distinguées la lithosphère, solide, comprenant sur 100 km d’épaisseur moyenne la croûte et le manteau supérieur, et l’asthénosphère, visqueuse, correspondant au reste du manteau. Ces distinctions, qui englobent celles de croûte et de manteau, mais avec des limites différentes, constituent les fondements de la tectonique des plaques.
Puis l’application des méthodes de sismique-réflexion à écoute longue, adaptées de la sismique pétrolière, apporta des précisions sur la structure de la croûte. On citera le programme américain Cocorp (Consortium for Continental Refraction Profiling), qui eut de nombreux équivalents, dont le programme français Écors (Étude des continents et des océans par réflexion sismique).
Enfin, les progrès accomplis dans l’étude de la propagation des ondes sismiques ont permis de distinguer dans le manteau des zones chaudes, à vitesse lente, et des zones froides, à vitesse plus rapide. Cette tomographie du manteau, en trois dimensions, a ainsi authentifié la conception des courants de convection, ascendants au niveau des rides (médio)océaniques, où remonte le matériel chaud du manteau inférieur, et descendants à la périphérie des océans, où s’enfonce la lithosphère froide. Tandis que des points chauds (hot spots), dispersés à la base du manteau, déterminent des ascendances permanentes qui sont à l’origine d’un volcanisme continu.
Vue complète de la partie éclairée de la Terre par le satellite DSCOVR. © Nasa
Composition chimique de la Terre
Le deutérium, le lithium et le béryllium terrestres ont probablement été formés dans la Galaxie par action des rayons cosmiques galactiques sur le milieu interstellaire, dans la période précédant la formation du Système solaire. De la même façon, les éléments radioactifs (par exemple l’uranium ou le thorium) ont été produits par une ou plusieurs explosions de supernovae dans la Galaxie, avant la formation du Soleil. Un certain nombre d’anomalies d’abondance s’expliquent simplement par évaporation de composés volatils au cours de la formation des planétésimaux.
L’atmosphère terrestre primitive, créée en milieu réducteur, devait essentiellement consister en méthane, ammoniac et vapeur d’eau. Sa composition actuelle résulte d’une part de la dissociation de ces molécules par le rayonnement solaire, suivie de l’évaporation de l’hydrogène et des réactions subséquentes d’oxydation, d’autre part de plusieurs milliards d’années de phénomènes biologiques (assimilation chlorophyllienne) conduisant à la production d’oxygène. Certains éléments, l’hélium notamment, proviennent simplement du broyage par érosion des roches radioactives.
Fiche signalétique
Masse (kg) : 5,976 x 1024Masse (Terre = 1) : 1Rayon équatorial (km) : 6.378,14Rayon équatorial (Terre = 1) : 1Masse volumique moyenne (g/cm3) : 5,515Satellites : 1Distance moyenne du Soleil (km) : 149.600.000Distance moyenne du Soleil (Terre = 1) : 1Période de rotation (jours) : 0,99727Période de rotation (heures) : 23,9345Période orbitale (jours) : 365,256Vitesse orbitale moyenne (km/s) : 29,79Excentricité de l’orbite : 0,0167Inclinaison de l’axe (°) : 23,45Inclinaison de l’orbite (°) : 0Vitesse d’échappement à l’équateur (km/s) : 11,18Gravité de surface à l’équateur (m/s2) : 9,78Albédo géométrique visuel : 0,37Température moyenne de surface : 15 °CPression atmosphérique (bar) : 1,013Composition en volume de l’atmosphère : azote 78 %, oxygène 21 %, autres 1 %

Terre

Dans l'emploi général, fibreux signifie « qui contient des fibres » (un tissu, des légumes...).
En minéralogie, une texture fibreuse désigne des agrégats de cristaux allongés en forme de fibres (exemple : amiante).

Fibreux

Une porte est une ouverture pratiquée dans un mur, une clôture quelconque, permettant d'entrer dans un lieu fermé ou d'en sortir. Elle peut aussi servir à circuler dans les pièces, c'est pourquoi on parle de portes intérieures et de portes extérieures. Autrefois, le nom de porte était donné à l'ouverture aménagée dans l'enceinte d'une ville pour en permettre le passage. On parle parfois de porte bâtarde quand elle est d'une taille intermédiaire.
Les différents types de portes
Il existe des portes de toutes tailles, s'adaptant en général à la façade dans laquelle la porte est intégrée. On peut trouver une porte coulissante, une porte battante ou encore une porte pliante, en fonction de l'élément d'huisserie qui lui est associé. Il existe également la porte extensible, elle est fabriquée selon le principe de l'accordéon, on peut donc en ajuster l'ouverture. Une porte peut être pleine ou non, vitrée ou en bois, en PVC, en fibre de verre, en acier ou encore en aluminium.

Porte

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Le [popupdefinition id=5842]gypse[/popupdefinition] est un [popupdefinition id=1554]min&eacute;ral[/popupdefinition] tr&egrave;s fr&eacute;quent des terrains s&eacute;dimentaires. C'est un sulfate hydrat&eacute; de [popupdefinition id=5069]calcium[/popupdefinition] CaSO4 qui cristallise sous des formes tr&egrave;s diverses : [popupdefinition id=1060]concr&eacute;tions[/popupdefinition] en forme de rose, fl&egrave;ches ou [popupdefinition id=15213]masses[/popupdefinition] de cristaux aux parois accol&eacute;es.Les [popupdefinition id=4126]couleurs[/popupdefinition] sont tout autant vari&eacute;es : incolore, blanc, jaune, rose &agrave; rouge, gris &agrave; noir, etc.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Gypse noir et blanc aux impuretés contrastées

Roche sédimentaire de la famille des calcaires, composée de sulfate de calcium hydraté. Elle constitue le matériau de base du plâtre.

Gypse

Le terme concrétion s'emploie dans les domaines de la biologie et de la minéralogie.
Biologie
La concrétion est une masse solide étrangère se formant dans un tissu ou un organe, comme les calculs biliaires ou rénaux, et les tophus d'urate de sodium.
Minéralogie
Masse minérale formée par précipitations autour d'un fragment de matériau. Si ce matériau se trouve à l'état pur, la concrétion est blanche ou transparente si elle est de faible importance. Les impuretés contenues dans la roche, et notamment l'oxyde de fer, sont à l'origine de la coloration ocre des concrétions.

Concrétion

Le calcium est principalement connu pour sa présence dans les dents, les os ou encore les coquilles d’œuf.Généralités
Symbole : Ca
Numéro atomique : 20
Électrons par niveau d’énergie : 2, 8, 8, 2
Masse atomique : 40,078 u
Isotopes les plus stables : 40Ca stable avec 20 neutrons (96,941 %), 42Ca stable avec 22 neutrons (0,647 %), 43Ca stable avec 23 neutrons (0,135 %), 44Ca stable avec 24 neutrons (2,086 %),
Série : métaux alcalino-terreux
Groupe, période, bloc : 2 (IIA), 4, s
Densité : 1,54
Point de fusion : 842 °C
Point d’ébullition : 1.484 °C
Historique du calciumDès le premier siècle de notre ère, la chaux (CaO) était confectionnée par les Romains. En 1808, Davy parvint à isoler le métal impur.Propriétés du calciumOn ne trouve pas le calcium métallique, gris et mou, dans la nature. Exposé à la flamme, le calcium brûle avec une flamme allant du jaune au rouge. Quand il est exposé à l'air, il se recouvre d'une épaisseur protectrice de nitrure et d'oxyde. En présence d'eau, la formation d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 est violente.Utilisation du calciumOn emploie le calcium comme agent réducteur pour l'extraction de métaux (thorium, uranium, zirconium). Afin de retirer le bismuth présent dans le plomb, le calcium est utilisé parfois en conjonction avec le magnésium.La chaux est utilisée principalement dans le bâtiment, maçonnerie, notamment pour les enduits. Le gypse, ou sulfate de calcium hydraté (CaSO42H2O), est le principal constituant du plâtre une fois qu'il a durci.L'aluminate de calcium (Al2O3,3CaO) sert à la préparation de mortiers réfractaires. Le carbure de calcium CaCl2 est parfois employé pour le déneigement en replacement du chlorure de sodium. Quant à l'alliage calcium-silicium, on le retrouve en sidérurgie.Le calcium dans le corps humainPrésent chez toutes les plantes, où il favorise la croissance, le calcium est aussi un élément primordial pour les os et pour les dents. Il est aussi impliqué dans le fonctionnement des nerfs ou encore des muscles. La consommation excessive de calcium peut être à l’origine de calculs rénaux, de scléroses rénales et être nocif pour les vaisseaux sanguins.La carence en calcium est l'une des causes principales de l'ostéoporose, maladie qui frappe principalement les femmes après la ménopause et qui provoque une courbure de la colonne vertébrale et un tassement des vertèbres.

Calcium

Il n’existe pas de consensus sur ce qu’il faut entendre précisément par « minéral » mais, en général, on s’accorde tout de même sur l’idée qu’il s’agit d'un matériau solide cristallisé homogène dans les conditions normales de température et de pression. L’étude des minéraux s'appelle la minéralogie.Les minéraux sont constitués d'un groupement d’atomes défini par une formule chimique bien précise et que l’on retrouve répété dans un réseau cristallin possédant une périodicité et une symétrie bien définies. La chimie et la cristallographie sont par conséquent les sciences mobilisées pour l'étude des minéraux. À leur tour, les minéraux peuvent s’assembler pour former des roches. La minéralogie est donc d’une grande importance en géologie.À de rares exceptions comme les oxalates, mellates et citrates, les minéraux sont inorganiques. Les houilles et les hydrocarbures solides sont considérés comme des roches.Noms des minérauxDes règles simples ont été utilisées par les minéralogistes et les géologues du XIXe siècle pour nommer les minéraux. Elles donnent des indications rapides sur :une propriété caractéristique (exemple : la magnétite, qui peut servir d’aimant) ;le nom de l'élément chimique dominant (exemple : la magnésite, avec son contenu en magnésium) ;le nom d'une personne (exemple la goethite, minéral dédié au poète et philosophe allemand Johann Wolfgang von Goethe) ;sa couleur (exemple : l'olivine, dont le nom dérive de sa couleur vert olive) ;une localité (exemple : la bauxite, un minerai d’aluminium découvert sur la commune des Baux-de-Provence) ;La pyrite est une espèce minérale composée de disulfure de fer, de formule FeS2. Son nom dérive d’un mot grec signifiant littéralement « pierre à feu ». La forme cristalline dominante de la pyrite est celle d’un cube. © L.Carion, www.carionmineraux.comIdentification des minérauxDerrière la nomenclature, les minéralogistes disposent de plusieurs outils pour procéder à l'identification des minéraux comme :ses propriétés mécaniques (densité, dureté) ;ses propriétés optiques (couleur, transparence, indice de réfraction) ;sa structure cristalline à l'état solide (étudiée de nos jours à l'aide de la diffraction des rayons X) ;sa composition et ses propriétés chimiques ;ses propriétés électriques et thermiques.Classification des minérauxLa classification des minéraux utilisée par l'Association internationale de minéralogie est la classification de Strunz. Introduite par le minéralogiste allemand Karl Hugo Strunz (1910-2006), elle est basée sur leur composition chimique. Elle répartit les presque 4.000 minéraux connus en 10 classes :les éléments natifs composés d'un seul élément chimique plus ou moins pur ;les sulfures ;les halogénures ;les oxydes et hydroxydes ;les carbonates et les nitrates ;les borates ;les sulfates, chromates, molybdates et tungstates ;les phosphates, arséniates, vanadates ;les silicates ;les minéraux organiques.La variété du monde minéral est riche et vaste, elle permet diverses utilisations pour différents usages.L'industrie utilise les propriétés de certains minéraux. Ils sont exploités en tant que matières premières dans différents secteurs professionnels tels que la médecine, l'agriculture, l'armement, etc... Ils sont utilisés dans différents procédés et processus de fabrication. La liste est longue mais pour ne citer que quelques exemples : le diamant, minéral très dur sera utilisé dans la fabrication de matériel de découpage, comme les carottiers ou les disques à béton ou encore des outils de coupe dans les métiers de la miroiterie. Certains sont utilisés pour en faire des pigments (hématite, lapis-lazuli, cinabre...). Le quartz est utilisé dans l'électronique pour ses propriétés piezoélectriques.La joaillerie et la bijouterie exploitent et travaillent les minéraux, qui sont alors définis ici sous le nom de pierres fines, pierres précieuses ou gemmes. Divers minéraux, des plus rares aux plus communs, des plus onéreux aux plus abordables, sont utilisés par les créateurs pour fabriquer des beaux bijoux.Enfin, les minéraux sont également aimés pour leurs qualités esthétiques, dans la décoration. Les collectionneurs passionnés trouvent également leur bonheur tant le monde minéral est vaste et varié.

Minéral

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Le [popupdefinition id=5842]gypse[/popupdefinition] est un [popupdefinition id=1086]sulfate de calcium[/popupdefinition]. Souvent ench&acirc;ss&eacute; dans des marnes imperm&eacute;ables, il est alors pr&eacute;serv&eacute; de la dissolution comme c'est le cas &agrave; Grozon, dans le Jura. [popupdefinition id=1645]Translucide[/popupdefinition], il pr&eacute;sente ici, &agrave; la surface de ses parois, le contour de cristaux monocliniques.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Gypse et ses cristaux monocliniques

Matériau calcaire à l'origine d'une cristallisation très fine appelée couramment "fleur de gypse".

Sulfate de calcium

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Certains [popupdefinition id=1104]stromatolites[/popupdefinition] datent de pr&egrave;s de 3,5 milliards d'ann&eacute;es. Elles &eacute;taient pr&eacute;sentes dans des eaux peu profondes. Il s'agit de la premi&egrave;re manifestation de vie dont la trace nous soit parvenue.Ce&nbsp;stromatolite provient de la mine de Corsica, situ&eacute;e dans le Minnesota, aux &Eacute;tats-Unis.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Stromatolite de la mine de Corsica, Minnesota

Un stromatolithe, ou stromatolite (tapis de pierre, en grec), est une formation rocheuse calcaire formant des massifs en chou-fleur.
Les plus anciens datent de 3,5 milliards d'années. Ceux récemment formés sont très rares et se rencontrent dans des eaux très peu profondes et chaudes (plus de 25 °C), douces ou salées, notamment dans les sources chaudes du parc de Yellowstone ou dans le lac Thetis, en Australie.
Formation rocheuse d’origine biologique
L'origine biologique des stromatolithes est avérée pour les roches récentes, de moins de 350 millions d'années. Elle est le fait de micro-organismes, comme des cyanobactéries, qui précipitent le bicarbonate en carbonate de calcium.
Cette origine biologique est discutée pour les stromatolithes plus anciens. Cependant, un travail publié en février 2008 par une équipe franco-américaine (Institut de physique du globe, Institut national des sciences de l'univers, Stanford Synchrotron Radiation Laboratory) sur des stromatolithes australiens a démontré l'origine biologique de spécimens datés de 2,724 milliards d'années.

Stromatolithe

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La chrysocolle est un [popupdefinition id=1554]min&eacute;ral[/popupdefinition] d'alt&eacute;ration des [popupdefinition id=17943]min&eacute;raux[/popupdefinition] de [popupdefinition id=14798]cuivre[/popupdefinition]. Elle est g&eacute;n&eacute;ralement associ&eacute;e &agrave; d'autres min&eacute;raux de cuivre, comme ici &agrave; la malachite. Ces associations procurent des verts et des bleus plus ou moins intenses et zon&eacute;s aux motifs contrast&eacute;s. Elle se pr&eacute;sente en formes massives, en [popupdefinition id=1060]concr&eacute;tions[/popupdefinition], en [popupdefinition id=1085]stalactites[/popupdefinition] ou en [popupdefinition id=2491]cro&ucirc;tes[/popupdefinition] et enduits, mais tr&egrave;s rarement en cristaux aciculaires. Cet &eacute;chantillon provient de la province du Katanga, dans la ceinture cuprif&egrave;re de Kolwezi et Likasi, au sud de la R&eacute;publique d&eacute;mocratique du Congo, pr&egrave;s de Lubumbashi (ancienne Elisabethville). Caract&eacute;ristiques :<ul><li>densit&eacute; : 2 &agrave; 2,4 ;</li><li>duret&eacute; : 2 &agrave; 4 ;</li><li>famille des [popupdefinition id=1613]silicates[/popupdefinition] ;</li><li>composition : (Cu,Al)2H2Si2O5(OH)4.nH2O ;</li><li>syst&egrave;me cristallin : monoclinique.</li></ul>&copy; Bruno Cupillard,&nbsp;aventures-cristallines.fr, tous droits r&eacute;serv&eacute;s<link http:="">

Chrysocolle de Katanga aux airs de mangrove

Les silicates sont une importante famille de minéraux qui représentent près de 95 % des constituants de la croûte terrestre. Cette famille regroupe environ 600 espèces minérales différentes, dont l’architecture atomique se caractérise par le motif structurel de base (SiO4)4-, un anion (ion négatif) assemblé sous la forme d’un tétraèdre.Tétraèdre SiO4 définissant le motif de base des silicates. © Hbf878, Wikimedia Commons, CC0Un silicate est donc un sel composé de dioxyde de silicium (SiO2) associé à divers oxydes métalliques : aluminium, magnésium, fer, calcium, potassium, sodium… Ces oxydes sont des cations (ions positifs), qui permettent d’assurer la neutralité électrique du minéral. Le squelette atomique des silicates est donc formé par l’organisation des tétraèdres (SiO4)4-, qui se lient par les atomes d’oxygène situés aux sommets. Cet agencement permet la création de structures de petites dimensions, composées de quelques groupes tétraédriques, ou de structures polymères de taille bien plus importante. Dans ce cas, les tétraèdres s’organisent en chaînes linéaires, en rubans, en feuillets, ou sous des formes tridimensionnelles complexes. Dans ces enchaînements, il arrive que la silice soit remplacée par un atome d’aluminium. On parle alors d’aluminosilicate.Cette variabilité de structure et l’association avec divers cations permet la création d’un nombre très important de minéraux silicatés. Ces différentes espèces minérales sont généralement classifiées suivant leur composition et l’enchaînement des tétraèdres.Les principales espèces minérales Les nésosilicatesLes nésosilicates peuvent être considérés comme la forme la plus simple des minéraux silicatés. Ce sont des silicates dits à tétraèdres libres, dans le sens où les tétraèdres (SiO4)4- sont réunis par deux cations bivalents : Mg (magnésium) ou Fe (fer), ou par un cation tétravalent Zr (zirconium). Les péridots (olivine), le zircon, les grenats, la topaze, le sphène mais encore l’andalousite, le disthène, la sillimanite ou la staurotide sont des nésosilicates.La formule du zircon par exemple est donc : SiO4Zr. L’andalousite, la sillimanite et le disthène ont tous trois la même formule chimique : Al2SiO5. Ils font partie d’une sous-catégorie nommée silicate d’alumine. De fait, on différencie ces trois minéraux non pas par leur composition chimique, mais par l’agencement des tétraèdres et la structure de leur réseau cristallin.Le grenat quant à lui accepte une certaine variabilité dans sa composition. De formule R32+X23+Si3O12, le site R peut ainsi être occupé par un atome de Ca, de Mg, de Fe2+ ou de Mn. Le site X peut être occupé par un atome d’Al, de Fe3+, de Ti ou de Cr.Les sorosilicatesLes sorosilicates sont définis par des groupes de deux tétraèdres unis par un oxygène commun. La formule de base devient donc (Si2O7)6-. Il s’agit d’une espèce minérale assez rare qui comporte notamment les magnifiques épidotes.Structure des sorosilicates. © Benjah-bmm27, Wikimedia Commons, domaine publicLes cyclosilicatesComme leur nom l’indique, les cyclosilicates se définissent par une structure cyclique, les tétraèdres formant une chaîne fermée. Le radical de base est donc (SiO3)2- et la formule chimique finale du minéral va dépendre du nombre de tétraèdres dans le cycle. Les cyclosilicates les plus connus sont les tourmalines et les béryls, qui comprennent notamment les émeraudes ou l’aigue-marine.L'émeraude est un cyclosilicate. © Didier Descouens, Wikimedia Commons, CC by-sa 3.0Les inosilicatesLes inosilicates sont formés par des chaînes de tétraèdres centrés sur l’atome de silice. Ils comportent deux grandes familles minérales : les pyroxènes, formés par des chaînes simples de formule (SiO3)2-, et les amphiboles, chaînes doubles de formule (Si4O11)6-.Chaîne double caractérisant certains inosilicates comme les amphiboles. © Benjah-bmm27, Wikimedia Commons, domaine publicLes phyllosilicatesGrande famille de minéraux silicatés, les phyllosilicates se caractérisent par leur organisation en couches de tétraèdres. Ceux-ci sont unis par trois de leurs sommets, formant ainsi un réseau plan. L’empilement de ces couches va donner des minéraux en feuillets ou fibreux comme les micas, le talc ou encore les minéraux argileux. Cet agencement spécifique génère des plans de fragilité (on parle de plans de clivage) qu’il est facile de détacher les uns des autres.Feuillet de micas, exemple de phyllosilicate. © Rpervinking, Wikimedia Commons, CC by-sa 3.0Les minéraux argileux ont la particularité d’être composés d’empilement de couches tétraédriques et octaédriques. L’espace entre les feuillets peut contenir de l’eau et divers ions. Quand l’argile s’hydrate, cela fait augmenter la distance entre les feuillets : l’argile « gonfle ». Au contraire, lorsqu’elle s’assèche, l’espace entre les feuillets va se contracter. Ces variations de volume lors de l’hydratation et de la déshydratation sont caractéristiques des minéraux argileux.Les tectosilicatesDans le cas des tectosilicates, les tétraèdres sont unis les uns aux autres par leurs quatre sommets, il n’existe aucun site libre. La formule est ainsi SiO2, ou Si4O8. Parmi les tectosilicates, citons les feldspaths et feldspathoïdes. Le quartz, autre tectosilicate, possède la même architecture. Les feldspaths sont caractérisés par la substitution d’un ion Si4+ par un ion Al3+ dans les tétraèdres, la charge positive restante étant compensée par l’insertion d’un cation comme K, Na ou Ca. Ces variations définissent les différents types de feldspaths : potassique, sodique ou calcique.Feldspath, exemple de tectosilicate. © USGS, Wikimedia Commons, domaine public

Silicate

La croûte terrestre correspond à la couche superficielle et rigide du globe. Son épaisseur est variable et dépend notamment du type de croûte en présence, puisqu'il en existe deux. 
 la croûte continentale forme, comme son nom l'indique, les continents. Elle est essentiellement de nature granitique et présente une épaisseur moyenne de 30 km ;la croûte océanique se trouve sous les océans. Elle se compose pour sa part de roches basaltiques et affiche une épaisseur moyenne de 6 km. Sa densité est également plus élevée (2,9 contre 2,7 pour la croûte continentale). Elle est générée au niveau des dorsales océaniques, ou rides médio-océaniques.

Croûte terrestre

Les granulats sont des fragments de minéraux de natures et grosseurs différentes. Destinés aux travaux de construction, de BTP, de décoration intérieure ou extérieure, ils s’utilisent selon les cas en mélange avec d’autres matériaux ou tels quels. Ils proviennent principalement de l’extraction terrestre. Les carrières de roches meubles alluvionnaires fournissent les sables et les graviers « roulés ». Ces granulats se sont arrondis au fil du temps par abrasion dans les cours d’eau ou au contact des glaciers.Les carrières de roches massives (calcaires, éruptives, métamorphiques…) produisent les « concassés », fragments aux contours anguleux. Une autre forme de granulats est obtenue par dragage en mer, entre 10 et 50 mètres de profondeur, d’anciennes alluvions immergées suite à la fonte des glaces. Les granulats peuvent également provenir du recyclage de produits finis en béton ou résulter d’une transformation industrielle : thermique, par exemple. Dans ce dernier cas, on parle de granulats « artificiels ».La diversité géologique du sous-sol français permet d’obtenir des granulats de toutes densités, tailles et couleurs. © InfocimentsOn distingue six grandes familles de granulatsLes granulats répondent à des critères de qualité qui dépendent à la fois de la roche d’origine (résistance à l’abrasion, aux chocs, porosité…) et du processus de production (extraction, régularité dimensionnelle, propreté…). Ils sont assujettis à de nombreuses normes (française et européenne) portant sur la nature géologique, l'aspect, les techniques d'exploitation, les domaines d'application, etc. La norme de référence NF P 18-545 établit ainsi une classification en fonction des tailles inférieures (d) et supérieures (D) de tamis au travers desquels les grains ou fragments peuvent passer. Ces caractéristiques dimensionnelles impactent les propriétés physiques du matériau fini, qu'il s'agisse d'un mélange humide (mortier, béton, enduit décoratif…) ou d'un emploi à sec (allée gravillonnée…).Classement par granularité selon la norme NF P 18-545. © M.B.Selon que leur masse volumique est inférieure ou supérieure à deux tonnes par mètre cube, les granulats sont dits légers ou courants (normes NF EN 13043, 933-9 et 10, 1097-4 et 7...).À savoir Les granulats légers usuels sont d’origine volcanique à structure alvéolaire (ponce, pouzzolane…) ou obtenus par cuisson (argiles, laitiers, schistes expansés…). Ils permettent de confectionner des bétons isolants d’une faible masse volumique : entre 1.200 et 2.000 kg/m3.

Granulats

Sa patine verte est caractéristique et recouvre notamment la statue de la Liberté : le cuivre est partout, des ustensiles de cuisine aux ordinateurs, mais aussi sur les toits.
Généralités
Symbole : CuNuméro atomique : 29Électrons par niveau d’énergie : 2, 8, 18, 1Masse atomique : 63,546 uIsotopes les plus stables : 63Cu stable avec 34 neutrons (69,17 %), 65Cu stable avec 36 neutrons (30,83 %)Série : métaux de transitionGroupe, période, bloc : 11, 4, dDensité : 8,96Point de fusion : 1.084,62 °CPoint d’ébullition : 2.562 °C
Historique du cuivre
Le cuivre est connu depuis fort longtemps, puisque c'est le premier métal travaillé par l’Homme. D'anciennes traces de fusion du cuivre ont été datées de la première moitié du Ve millénaire avant J.-C. Formant un alliage avec l'étain, le cuivre est à l'origine d'une révolution technologique, l'âge du bronze (2.300 ans avant notre ère).
Propriétés du cuivre
Métal de couleur rouge ou orangée, le cuivre est ductile et malléable. Il possède une très grande conductivité électrique et présente une certaine résistance à la corrosion. Le cuivre présente aussi des propriétés antisalissures.
Utilisation du cuivre
Le cuivre est présent dans de nombreux alliages, notamment dans les radiateurs et les échangeurs de chaleur. Sa bonne conductivité électrique (la meilleure parmi les métaux non précieux) et thermique en fait un matériau de choix en télécommunications, dans le bâtiment, les transports ou encore le domaine de l'énergie. Les circuits intégrés et les circuits imprimés possèdent de plus en plus de cuivre. On utilise aussi le cuivre dans les tubes à vide et les guides d'onde.
En architecture, le cuivre peut servir comme matériau de couverture étanche, sur les toits par exemple. Dans les alliages avec le nickel, le cuivre est employé en construction navale pour sa bonne tenue à la corrosion.
Les composés cuivrés, minoritaires dans l'utilisation du cuivre, servent notamment dans les fongicides. Parmi les alliages de cuivre, notons le laiton (cuivre et zinc, pour les douilles d'obus et les matériaux à mémoire de forme notamment) et le bronze (cuivre et étain, matériaux de frottement).
Effets du cuivre sur la santé et toxicité
Il existe une nocivité pour l'Homme à très haute dose avec le cuivre consommé sous ses formes oxydées. Par ailleurs, le cuivre est un oligoélément essentiel pour la spermatogénèse, tout en étant capable d'affecter la motilité des spermatozoïdes.

Cuivre

On appelle stalactite, une concrétion – on parle aussi de spéléothème – formée à partir des gouttes d’eau perlant au plafond d’une galerie. Le terme nous vient du grec stalaktos qui signifie « qui coule goutte à goutte ». Pour ne pas confondre stalactite et stalagmite, il suffit de se rappeler que les stalacTites Tombent et que les stalagMites Montent.
Comment se forment les stalactites ? En traversant très lentement le sol, l’eau de pluie se charge en dioxyde de carbone (CO2). Elle devient alors acide et désagrège le calcaire. Lorsqu’un fin filet d’eau s’écoule lentement et de manière constante de la voûte d’une grotte, les gouttes dégazent au contact de l’air. L’eau perd alors son acidité. Ainsi une partie du calcaire va pouvoir se reconstituer, cristalliser ou sédimenter sous la forme d’un anneau de calcite. Celui-ci se fixe à la voûte rocheuse.
L’hiver, il peut se former des stalactites de glace le long des gouttières par exemple. © june66, Pixabay, CC0 Creative Commons
Pas que du calcaire
Au fil des gouttes, les anneaux de calcite finissent par former un petit conduit. Un petit conduit qui, lorsqu’il va finir par se boucher, ne laissera d’autre choix à l’eau que de sortir par les côtés. C’est ainsi que les stalactites peuvent grossir. Mais notez que le processus dure généralement des milliers d’années.
Et comme les gouttes d’eau qui tombent finalement au sol ne sont jamais totalement déchargées de leur calcaire, celui-ci va se déposer à terre et constituer une stalagmite. Stalactites et stalagmites vont donc toujours de pair. Et lorsqu’elles se rencontrent, elles forment ce que l’on appelle des colonnes.
On peut également désigner les pics de glace qui pendent parfois des arbres ou des gouttières par le terme de stalactites de glace. Elles résultent alors du ruissellement de l’eau qui gèle au fur et à mesure. Sur les épaves des bateaux, on trouve parfois aussi des stalactites de rouille — en d’autres termes, des concrétions d’hydroxydes, de carbonates et d’oxydes de fer — et dans les tunnels de lave, des stalactites de basalte.

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Les [popupdefinition id=1104]stromatolites[/popupdefinition] se d&eacute;veloppent toujours dans de rares endroits du monde comme les sources chaudes du Parc de Yellowstone (&Eacute;tats-Unis) ou en bordure d'oc&eacute;an, en Australie. Celle-ci provient de la mine de Corsica, situ&eacute;e dans le Minnesota, aux &Eacute;tats-Unis.&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s.

Stromatolite rougeoyante

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Ce jaspe particuli&egrave;rement esth&eacute;tique et dont la photo ressemble &agrave; un oc&eacute;an agit&eacute; provient de la province de Mahajanga, pr&egrave;s de Marovato, au nord-ouest de Madagascar.Les jaspes sont des calc&eacute;doines opaques, massives, &agrave; grains fins. La [popupdefinition id=4126]couleur[/popupdefinition] de base peut &ecirc;tre blanche, rose, verte, rouge, ou jaune. C'est l'apport d'oxydes et les changements de concentration qui donnent sa couleur au jaspe et l'animent agr&eacute;ablement.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 2,4 &agrave; 2,9 ;</li><li>duret&eacute; : 6 &agrave; 7 ;</li><li>famille des calc&eacute;doines ;</li><li>composition : SIO2. </li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Jaspe aux allures d'océan agité

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La malachite est d'une belle [popupdefinition id=4126]couleur[/popupdefinition] verte. Elle pr&eacute;sente diverses nuances : vert bleut&eacute;, vert &eacute;meraude, vert [popupdefinition id=11811]sapin[/popupdefinition], vert sombre et parfois vert de gris sous la forme d'une simple [popupdefinition id=795]oxydation[/popupdefinition] de [popupdefinition id=14798]cuivre[/popupdefinition].Les [popupdefinition id=1500]gisements[/popupdefinition] importants se trouvent dans l'Oural, en R&eacute;publique d&eacute;mocratique du Congo, au Chili, en Namibie et en Australie. L'&eacute;chantillon pr&eacute;sent&eacute; ici est la coupe d'une [popupdefinition id=1084]stalagmite[/popupdefinition] issue de la ceinture cuprif&egrave;re du Katanga, au sud de la R&eacute;publique D&eacute;mocratique du Congo et au nord de la Zambie.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>duret&eacute; : 3 &agrave; 4 ;</li><li>densit&eacute; : 3,6 &agrave; 4,05 ;</li><li>composition : Carbonate de Cuivre Cu2(CO3)(OH)2.</li></ul>

Splendide malachite et ses verts bleutés

Le sapin blanc, d’une hauteur comprise entre 30 et 50 m, est un arbre présent dans toutes nos montagnes où il forme, avec le hêtre, un étage de végétation typique.
Abies alba. © Giuseppe Quattrone-Flickr CC by nc nd 2.0
Appellations 
Le sapin blanc (Abies alba) fait partie de la famille des pinacées. Il s’appelle également « sapin commun », « sapin pectiné » ou plus simplement « sapin », voire parfois « sapin argenté ».
 Description botanique du sapin blanc
Il s’agit de l'arbre européen le plus haut, son tronc pouvant atteindre aussi 2 m de diamètre. Son port comprend une cime d’abord conique et pointue, puis ovoïde et, enfin, étalée. Son tronc est droit et ses branches horizontales. Son écorce est lisse, gris argenté, comprend de petites poches de résine, puis se crevasse avec l’âge. Ses feuilles sont des aiguilles de couleur vert foncé au-dessus et sont marquées par une forte nervure centrale en dessous, séparant deux bandes blanc argenté. Ses fleurs mâles, situées sous les rameaux, sont de petits chatons coniques jaune vif, tandis que ses fleurs femelles, qui donneront des cônes, sont vertes et naissent à la partie supérieure des rameaux. Ses cônes sont dressés et à maturité, ils forment des graines ailées qui se libèrent tandis que des écailles se détachent une à une.
Tronc du sapin blanc. © Hermann Falkner-sokol-Flickr CC by nc 2.0 
Origines
Le sapin blanc de développe dans les massifs montagneux de la France, notamment dans les Vosges, mais aussi en Corse et dans d’autres pays européens.
 Exigences culturales du sapin blanc
Cette espèce préfère les situations ombragées, craint la sécheresse, d’où sa localisation sur les versants exposés au nord, surtout dans les régions méridionales.
 Utilisation 
Le bois du sapin blanc est blanc, d’où son nom, légèrement rosé et fort apprécié pour réaliser des charpentes et des produits de menuiserie.
Auteur : Michel Caron

Sapin blanc

Lieu de concentration d'un ou plusieurs éléments (exemple: gisements de minéraux, gisements de fossiles).

Gisement

Dans le langage courant, on appelle « oxydation » le phénomène de corrosion dû à l’oxygène présent dans l’air ou dans l’eau.
La rouille, résultat de l'oxydation du fer
Ainsi, la rouille – un mélange d’oxydes et d’hydroxydes de fer – est le résultat de l’oxydation du fer.
Le terme d’« oxydation » désigne plus largement une réaction au cours de laquelle un réactif perd un ou plusieurs électrons.
Oxydation et réduction
Cela peut être, par exemple, la réaction suivante :
Fe → Fe2+ + 2e-
L'ion Fe2+ est la forme oxydée du fer. La réaction opposée est alors appelée « réaction de réduction ».
Une perte d'électrons
Dans la réaction d’oxydation, la perte des électrons se fait au profit d’un autre réactif appelé « oxydant ». Dans les faits, le rôle de l’oxydant est souvent joué par l’oxygène. Ainsi, dans la réaction chimique qui implique le carbone et l’oxygène, par exemple, il y a formation de dioxyde de carbone par oxydation.
Exemples de réactions d’oxydation
Dans l’organisme, de nombreuses réactions d’oxydation ont lieu pour fournir de l’énergie aux cellules du corps humain.
Lors de la combustion, les combustibles fossiles tels le charbon, le pétrole ou le gaz naturel sont oxydés. Ils fournissent ainsi également de l’énergie.

Oxydation

On appelle stalagmite, une concrétion — on parle aussi de spéléothème — formée à partir des gouttes d’eau tombant sur le sol d’une galerie. Le terme nous vient du grec stalagmos qui signifie « écoulement ». Pour ne pas confondre stalagmite et stalactite, il suffit de se rappeler que les stalagMites Montent et que les stalacTites Tombent.
Comment se forment les stalagmites ? Lorsque l’eau de pluie traverse lentement le sol, elle se charge en dioxyde de carbone (CO2). Elle devient alors acide et désagrège le calcaire. Arrivée jusqu’à la voûte d’une grotte, un fin filet d’eau peu s’y s’écouler, toujours très lentement et de manière constante. Les gouttes dégazent alors au contact de l’air. L’eau perd son acidité. Une partie du calcaire va pouvoir se reconstituer, cristalliser ou sédimenter sous la forme d’un anneau de calcite. Celui-ci se fixe à la voûte rocheuse, formant une stalactite.
Sur ce dessin, la formation d’une stalagmite… et de la stalactite correspondante. © Graphithèque, Fotolia
Des stalagmites sous les stalactites
Au fil des gouttes, les stalactites grossissent. Mais l’eau ne s’arrête pas là. Et comme les gouttes d’eau qui tombe finalement au sol ne sont jamais totalement déchargées de leur calcaire, celui-ci va se déposer à terre et constituer une stalagmite. Stalactites et stalagmites vont donc toujours de pair. Et lorsqu’elles se rencontrent, elles forment ce que l’on appelle des colonnes.
Notez qu’il est possible de constituer des stalagmites de sable. Pour cela, il suffit que s’écoule un filet de sable sec dans une étendue d’eau peu profonde. Comme nous l’apprend la branche de la physique que l’on appelle physique des matériaux granulaires — encore connue sous le terme de physique des grains de sable —, c’est alors le résultat de l’action conjuguée des remontées capillaires et de la cohésion capillaire.

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La paesine est une vari&eacute;t&eacute; de [popupdefinition id=1422]calcaire[/popupdefinition] marneux datant de l'&Eacute;oc&egrave;ne (d&eacute;but du Tertiaire) que l'on trouve dans la r&eacute;gion de Florence, en Italie. La [popupdefinition id=4126]couleur[/popupdefinition] de fond est ivoire, beige ou grise. Les bords ou [popupdefinition id=2491]cro&ucirc;tes[/popupdefinition] de certains nodules sont color&eacute;s par la p&eacute;n&eacute;tration d'oxydes ferriques en brun, [popupdefinition id=15912]ocre[/popupdefinition] et [popupdefinition id=14905]rouille[/popupdefinition].Sur cette image, les couches ou [popupdefinition id=1048]strates[/popupdefinition] ont fractionn&eacute;. Certaines [popupdefinition id=1065]failles[/popupdefinition] se sont remplies de [popupdefinition id=1056]calcites[/popupdefinition]. Les tranches polies pr&eacute;sentent naturellement un dessin &eacute;voquant des paysages ou des formes symboliques.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>famille : roche calcaire ;</li><li>composition : CaCO3 et [popupdefinition id=795]oxydations[/popupdefinition] FeO Fe2O3 MnO2 ;</li><li>origine : Toscane, Italie.</li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Paesine d'Italie aux couleurs éclatantes

Couche, banc, dépôt sédimentaire limité par deux discontinuités parallèles.

Strate

Matière minérale constituant les concrétions. La structure cristalline de la calcite est de forme rhoboédrique, c'est à dire en forme de solide à 6 faces en forme de losanges.

Calcite

Une faille est une cassure se propageant au sein d’un milieu rigide. Elle s’accompagne d’un déplacement relatif des deux compartiments ainsi créés. On distingue plusieurs types de failles en fonction de la contrainte tectonique (compressive ou extensive) et du mouvement des blocs.Les différents types de faillesLe mouvement le long d’une faille peut être vertical, oblique ou horizontal. On parle alors de failles verticales, obliques ou cisaillantes (décrochantes), respectivement. Dans la nature, les failles verticales sont rares et l’on observe plus communément des failles obliques et cisaillantes.Dans le cas des failles obliques, on distingue :Les failles normales, résultat de contraintes tectoniques extensives. On observe donc un allongement de la structure, avec un affaissement d’un bloc par rapport à l’autre le long du plan de faille ;Les failles inverses, résultat de contraintes tectoniques compressives. Dans ce cas, il y a raccourcissement de la structure, l’un des blocs étant poussé légèrement au-dessus de l’autre le long du plan de faille.Dans le cas des failles cisaillantes ou décrochantes (les deux termes sont équivalents), le mouvement des blocs se fait dans le plan horizontal. On parle de décrochement dextre lorsque l’un des blocs se déplace vers la droite par rapport à l’autre, et de décrochement sénestre lorsque l’un des blocs se déplace vers la gauche par rapport à l’autre.Fonctionnement d’une faille normale soumise à une contrainte extensive. © Wikipédia, CC by-sa 3.0Faille inverse. © RobinL, CC by-sa 3.0, Wikimedia CommonsFaille décrochante sénestre. © RobinL, Wikimedia CommonsLes failles transformantes font partie de la famille des failles décrochantes mais elles sont plus complexes et associées à des environnements tectoniques particuliers. Elles permettent notamment la transformation, ou l’accommodation, du mouvement entre les plaques tectoniques. Elles représentent des structures tectoniques majeures et d’importance dans le schéma global de la tectonique des plaques. Une faille peut également avoir à la fois une composante normale ou inverse et une composante décrochante. On parlera alors de faille normale décrochante ou inverse décrochante.TerminologieUne faille, quelle qu’elle soit, se caractérise par :son rejet, qui correspond à la valeur du déplacement vertical relatif entre les deux blocs ;son pendage, qui correspond à l’angle que fait le plan de faille avec le plan horizontal. Il faut préciser le sens d’inclinaison par une indication (nord, sud, est, ouest, nord-est…) ;l’azimut de sa direction horizontale, qui correspond à l’angle entre le Nord magnétique et une ligne tracée parallèlement au plan de faille.Certains termes sont souvent utilisés pour décrire une faille et les compartiments rocheux qui la jouxtent.Le plan de faille représente la surface de glissement. Cette surface porte souvent des éléments caractéristiques résultant du frottement entre les deux blocs rocheux. Elle peut être polie, marquée par des stries et/ou enduite de calcite, ou bien être encombrée de débris de roches brisées ou broyées par l’action mécanique (brèches de failles si les éléments sont grossiers, gouge si les éléments sont très fins). Sur le terrain, l’orientation des stries sur le plan de faille peut permettre de déterminer le sens, voire la direction du déplacement.Les deux compartiments localisés de part et d’autre de la faille sont habituellement nommés mur (hanging wall) et toit (footwall). Le mur est défini comme le compartiment se situant sous le plan de faille et le toit comme le compartiment se situant au-dessus du plan de faille.Les failles dans l’environnementLes failles sont l’expression du rééquilibrage des tensions auxquelles est soumise la lithosphère. Les forces tectoniques créent en effet des contraintes considérables (en tension ou en compression) dans la croûte terrestre. Ces contraintes sont libérées régulièrement par la rupture des roches et la création de failles. Cette libération d’énergie est à l’origine des tremblements de terre.Lors de la rupture, il est fréquent que plusieurs failles soient créées dans la zone soumise aux contraintes tectoniques. On parle alors de champ de fractures ou de champ de failles. L’organisation entre les failles peut être complexe. Elles peuvent s’organiser de manière parallèle, menant à la création de géométries particulières. On parle de « horst » lorsqu’un compartiment se retrouve surélevé entre deux autres compartiments, c’est le cas du Morvan par exemple. À l’inverse, on parle de « graben » lorsque le compartiment central se retrouve abaissé, c’est le cas du fossé Rhénan en Alsace. Les failles peuvent également s’organiser en échelon, créant des relais de failles extensifs ou compressifs. Dans le cas des relais extensifs on peut voir la formation de séries de petits bassins en « pull apart ».Failles conjuguées formant un petit graben au centre. © Babak Hejrani, imaggeo.egu.euIl est rare que les failles traversent toute la lithosphère en condition normale. La plupart du temps, elles s’enracinent en profondeur sur un niveau de décollement ou de découplage dont les propriétés rhéologiques permettent d’absorber le mouvement de la faille sans se rompre (niveau ductile).L’étude des failles et de leur expression fait partie du domaine de la géologie structurale. 

Faille

La rouille, cette couche de matière friable et rugueuse qui recouvre les objets en fer laissés aux prises avec de l’air et de l’eau, est un oxyde de fer. Elle fragilise les objets qu’elle attaque dans un phénomène aussi appelé phénomène de corrosion.
La formation de la rouille
La rouille se forme lorsqu’une réaction d’oxydoréduction se déclenche entre du fer, ou un alliage à base de fer, de l’oxygène et de l’eau. La partie du fer en contact avec l’eau joue le rôle de l’anode et l’autre partie celui de la cathode. La réaction transforme une partie du fer en ions Fe2+ et le contact de l’eau avec l’air facilite la libération d’ions OH-. Ceux-ci vont finalement s’apparier pour former notamment de l’hydroxyde de fer, Fe(OH)2, composant essentiel de la rouille.
Oxydation : tous les métaux peuvent-ils rouiller ?
Tous les métaux subissent des oxydations mais celles-ci ne portent le nom de rouille que dans le cas du fer. Sous l’effet de l’oxydation, par exemple, le cuivre verdit (rouille verte) et l’argent noircit. L’or et le platine sont des métaux naturellement inoxydables.

Rouille

Le terme « ocre » désigne une argile souvent utilisée comme colorant, et ce depuis la Préhistoire. On en retrouve même sur les murs de la grotte de Lascaux.
Couleurs des ocres : jaune, brun, rouge
L’ocre renferme en effet des pigments naturels et minéraux, des (hydr)oxydes de fer, qui la colorent :
en jaune pour la goethite ;en brun pour la limonite ;en rouge pour l’hématite.
D’un point de vue chimique, l’ocre est un silicate d’alumine ferrugineux et siliceux.
Formation des ocres
Le processus de formation des ocres débute il y a environ 110 millions d’années. Des sables et des débris organiques se déposent alors au fond d’une mer peu profonde. Un peu plus tard, ces formations sédimentaires enrichies en fer émergent. À la faveur du climat tropical qui régnait alors, le fer s’oxyde et cristallise pour former la goethite. Au fil du temps, au cours des altérations et des oxydations successives se sont également formées la limonite et l’hématite. Le tout a mené à une gamme assez large de couleurs.
Usages de l’ocre : peinture, tannage…
Par le passé, l’ocre n'a pas servi qu'à la peinture, elle a également été utilisée pour se protéger du soleil et des insectes, pour ses propriétés apaisantes et cicatrisantes, pour conserver les peaux entre l’abattage des animaux et le tannage, comme imperméabilisant ou encore comme abrasif.

Ocre

Le calcaire est une roche sédimentaire carbonatée, composée d'au moins 50 % de calcite CaCO3 (ou carbonate de calcium) et pouvant contenir de la dolomite, de l'aragonite. Les calcaires se forment soit par accumulation de fragments de squelettes ou de coquilles calcaires (coraux, bivalves, foraminifères...), soit par précipitation chimique ou biochimique de carbonates de calcium. 
Les roches calcaires sont classées en fonction :
des fossiles contenus : calcaire coquiller, calcaire à ammonites…de la structure de la roche : par exemple, les calcaires oolithiques sont formés de petites sphères,de leur grain : le calcaire lithographique utilisé en imprimerie possède un grain très fin, la craie est elle aussi un calcaire au grain très fin,des impuretés présentes : les calcaires purs contiennent une proportion élevée de calcite, tandis que les calcaires siliceux contiennent plus de silice et les calcaires dolomitiques plus de dolomite ; la marne est un mélange de calcaire et d’argile,de leur lieu de dépôt : calcaire marin, lacustre ou récifal.
Roches calcaires et reliefs karstiques
La calcite du calcaire est attaquée par des molécules acides présentes dans l’eau. L’érosion du calcaire conduit à la formation de roches et de structures caractéristiques :
dans les calcaires siliceux se forment des meulières, des roches très résistantes utilisées dans les meules à grain. Le dépôt de silice dans des roches calcaires peut conduire à la formation de silex ; ces roches ont été utilisées par les hommes préhistoriques pour la fabrication d’outils comme les bifaces,dans les calcaires purs et résistants se forment des structures typiques du milieu karstique. Par exemple, la doline est une dépression circulaire à fond plat que l’on trouve dans les Causses ; un aven est un entonnoir caractéristique d’un gouffre ; un canyon décrit une vallée très encaissée ; une vallée sèche a été construite par un cours d’eau disparu,le relief karstique présente aussi souvent des structures souterraines : siphons, galeries, grottes, stalactites, stalagmites, rivières et lacs souterrains…

Calcaire

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Dans certaines paesines, les oxydes de [popupdefinition id=774]mangan&egrave;se[/popupdefinition] ont cr&eacute;&eacute; des [popupdefinition id=129]dendrites[/popupdefinition] noires telles des arborescences de part et d'autre des fissures.&nbsp;Les couches ou [popupdefinition id=1048]strates[/popupdefinition] se sont en effet fractionn&eacute;es sous les [popupdefinition id=316]mouvements[/popupdefinition] du sol lors de la cr&eacute;ation des Apennins. Les [popupdefinition id=1065]failles[/popupdefinition] se sont alors&nbsp;re-soud&eacute;es par la cristallisation de [popupdefinition id=1056]calcite[/popupdefinition].&nbsp;Une fois tranch&eacute;es et polies, ces roches pr&eacute;sentent des dessins tels celui pr&eacute;sent&eacute; sur cette photo.&nbsp;Le [popupdefinition id=1422]calcaire[/popupdefinition] marneux recouvre une large partie de la province de Florence, en Italie. Les [popupdefinition id=1029]affleurements[/popupdefinition] d&eacute;couvrent des strates de quelques centim&egrave;tres &agrave; deux m&egrave;tres.&copy; Bruno Cupillard,&nbsp;<a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Paesine aux dendrites noires

Une dendrite est un prolongement filamenteux du neurone servant à recevoir et conduire l'influx nerveux.
Structure des dendrites
Les dendrites sont des prolongements du corps cellulaire des neurones. Elles se divisent par dichotomie, créant une arborescence du neurone sous forme de filaments courts et ramifiés. Elles s’opposent à l’axone pour plusieurs raisons :
les dendrites reçoivent l’influx nerveux, alors que l’axone le transmet ;les dendrites sont nombreuses alors que l’axone est unique.
Fonction des dendrites
Les dendrites ont pour fonction de recevoir et de conduire l'influx nerveux (signal) provenant d'autres cellules nerveuses, vers le corps cellulaire du neurone. S’il est excité, il enverra alors un influx nerveux par le biais de l’axone, vers un autre neurone, vers un muscle ou un autre type tissulaire.

Dendrite

Partie d'un terrain visible à la surface de la terre, qui n'est pas recouvert par un sol ou de la végétation.

Affleurement

Par son aspect, le manganèse est un cousin du fer et il est présent dans de nombreux alliages. Environ 80 % de ses réserves sont localisées en Afrique du Sud.
Généralités
Symbole : MnNuméro atomique : 25Électrons par niveau d’énergie : 2, 8, 13, 2Masse atomique : 1,008 uIsotopes les plus stables : 55Mn stable avec 30 neutrons (100 %)Série : métaux de transitionGroupe, période, bloc : 7, 4, dDensité : de 7,21 à 7,44Point de fusion : 1.246 °CPoint d’ébullition : 2.061 °C
Historique du manganèse
Le manganèse est connu depuis des millénaires, servant de pigment aussi bien dans les peintures rupestres que dans les verres de l'Antiquité. Il a été isolé à partir du dioxyde de manganèse par Johan Gottlieb Gahn en 1774.
Propriétés du manganèse
Le manganèse est un métal dont l'apparence est proche de celle du fer. Il est dur et fragile. Il peut s'oxyder très facilement et le métal et ses ions s'avèrent paramagnétiques. Pour le manganèse, tous les états d'oxydation entre +1 et +7 sont observés. Les composés qui contiennent le manganèse dans l'état +7 sont particulièrement oxydants.
Utilisation du manganèse
C'est surtout pour la préparation d'aciers alliés qu'on utilise le manganèse. On sait en effet depuis environ deux siècles qu'ajouter du manganèse au fer le rend plus dur sans pour autant en faire un objet plus cassant. On retrouve ce métal dans les rails et aiguillages ou les piles électriques. Il sert également d'engrais pour beaucoup de plantes. Le verre peut être teinté en violet, brun ou noir avec du dioxyde de manganèse MnO2. L'ajout de manganèse dans les céramiques augmente leur résistance à la corrosion, pour des applications marines par exemple.
Le manganèse, un oligoélément indispensable pour l’Homme
Le manganèse est un oligoélément mais sa surconsommation le rend toxique. Les céréales, les noix, les fruits et les légumes verts sont des sources de manganèse. La dose journalière recommandée est de deux à trois milligrammes. Ce métal agit comme cofacteur pour de nombreuses enzymes (glutamine synthétase et pyruvate carboxylase notamment). Le manganèse s'avère indispensable pour la synthèse d'enzymes qui luttent contre le stress oxydant et atténuent les dommages des radicaux libres. La synthèse des vitamines B1 et E implique aussi le manganèse.

On qualifie de mouvement, la variation de la position d'un point, d'un solide ou d'un système, étudié dans un référentiel donné, en fonction du temps. Un mouvement est décrit grâce à une vitesse et à une trajectoire. Cette dernière donne l’ensemble des positions que prend le point au cours du temps. Notez que selon le référentiel choisi, le mouvement n’est pas le même. Un point en mouvement dans un référentiel peut même se retrouver au repos dans un autre. C’est le cas, par exemple d’un avion que l’on ravitaille en vol. Ce dernier est immobile dans le référentiel du ravitailleur, mais en mouvement dans celui du sol.Ainsi le référentiel terrestre – rattaché au sol – permet d’étudier le mouvement d’objets se déplaçant à la surface de la Terre. Le référentiel géocentrique – centré sur la Terre et dirigé selon des étoiles fixes - est utilisé pour décrire des objets en mouvement autour de la Terre. Et le référentiel héliocentrique – centré sur le Soleil et dirigé selon des étoiles fixes – sert à décrire les mouvements d’objets se déplaçant autour du Soleil.Lorsque la trajectoire est courbe sans être circulaire – comme celle d’un ballon qui rebondit -, on parle de mouvement curviligne. © sharpshutter22, FotoliaDifférents types de mouvementsEn fonction de la vitesse et de la trajectoire, il existe plusieurs types de mouvement. On parle par exemple de mouvement rectiligne uniforme accéléré lorsque la trajectoire correspond à une droite et que la vitesse augmente au fil du temps. Le mouvement est circulaire ralenti – ou encore décéléré – lorsque la trajectoire est représentée par un cercle et que la vitesse diminue avec le temps. Le mouvement est par ailleurs qualifié d’uniforme lorsque la vitesse reste constante.On distingue aussi les mouvements de rotation des mouvements rectilignes. En effet, un corps est dit en rotation si la trajectoire de chacun de ses points est un cercle centré sur un axe de rotation. Ainsi un mouvement hélicoïdal correspond-il à la combinaison d’un mouvement rectiligne et d’un mouvement de rotation.Enfin, il existe des mouvements plus aléatoires, comme le mouvement brownien. C’est ainsi que l’on nomme le mouvement adopté par une grosse particule au milieu de petites particules avec lesquelles elle entre en collision dans un fluide.

Mouvement

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Originaire de la r&eacute;gion de Florence, la paesine est une vari&eacute;t&eacute; de [popupdefinition id=1422]calcaire[/popupdefinition] marneux. Elle est souvent qualifi&eacute;e de &laquo; pierre paysage &raquo;, &laquo; pierre imag&eacute;e &raquo;, &laquo; calcaire de Florence &raquo; ou &laquo; calcaire ruiniforme &raquo;. La paesine est le r&eacute;sultat de la combinaison de la [popupdefinition id=2843]s&eacute;dimentation[/popupdefinition] puis des [popupdefinition id=316]mouvements[/popupdefinition] de tectonique, de l'apport d'oxydes par infiltration dans ces calcaires faiblement [popupdefinition id=6201]hygrophiles[/popupdefinition] puis &agrave; la [popupdefinition id=3154]cicatrisation[/popupdefinition] des [popupdefinition id=1065]failles[/popupdefinition] par la cristallisation de [popupdefinition id=1056]calcite[/popupdefinition].Caract&eacute;ristiques :<ul><li>famille : roche calcaire ;</li><li>composition : CaCO3 et [popupdefinition id=795]oxydations[/popupdefinition] FeO Fe2O3 MnO2 ;</li><li>origine : Toscane, Italie.</li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Paesine ou calcaire de Florence

Séparation du sang en ses composants liquide (plasma) et solide (globules) ; le sédiment – la partie solide – se dépose au fond du tube et la partie liquide surnage. La vitesse de sédimentation est un élément diagnostique utile dans la mesure où elle varie selon la quantité de globules en suspension dans le sang. Tant la diminution que l'augmentation du nombre de cellules sanguines peut être un signe de maladie.

Sédimentation

La cicatrisation est la formation d'un tissu fibreux, d'origine nouvelle, qui remplace une perte de substance (lors d'une blessure par exemple).

Cicatrisation

Un organisme est dit hygrophile lorsque l’humidité est nécessaire à son bon développement. 
En écologie, un milieu est dit hygrophile lorsque celui-ci demeure humide en toute période de l’année.

Hygrophile

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&laquo; Larimar &raquo; est le nom commercial donn&eacute; &agrave; une pectolite bleue que l'on trouve sp&eacute;cifiquement en R&eacute;publique dominicaine. Sa [popupdefinition id=4126]couleur[/popupdefinition] varie du bleu turquoise au bleu clair et au blanc. Certaines pierres pr&eacute;sentent une teinte bleu-vert. Cette pectolite bleue se trouve au sud-ouest de la capitale Saint-Domingue, dans la province de Barahona, pr&egrave;s des villages de Filipinas et Los Checheses. Le [popupdefinition id=1500]gisement[/popupdefinition] primaire est situ&eacute; sur un terrain volcanique. La pectolite bleue est pr&eacute;sente dans les cavit&eacute;s de [popupdefinition id=1412]basaltes[/popupdefinition] alt&eacute;r&eacute;s.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>composition NaCa2Si3O8(OH) ;</li><li>index de [popupdefinition id=880]r&eacute;fraction[/popupdefinition] : 1.59 - 1.63 ;</li><li>densit&eacute; : 2,62 &agrave; 2,90 selon la pr&eacute;sence de [popupdefinition id=1056]calcite[/popupdefinition] et de natrolite ;</li><li>duret&eacute; : 5-6 ;</li><li>inclusions : h&eacute;matite ([popupdefinition id=129]dendrites[/popupdefinition] plumes) Natrolite (cristaux allong&eacute;s) Calcite (veines) Chalcocite (cristaux noirs) ;</li><li>origine de la couleur : Cu2+.</li></ul>&copy; Bruno Cupillard, <a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s

Pectolite bleue turquoise de Saint-Domingue

Déviation d'un rayonnement à la surface d'un corps, à l'interface entre deux milieux d'indices différents dans une direction fixée par la loi de Snell- Descartes.
La réfraction est responsable des mirages, des arcs-en-ciel. La double réfraction consiste dans l'existence d'indices différents selon la direction de propagation (dans un cristal). cf. biréfringence.

Réfraction

Le basalte est une roche magmatique effusive à texture microlithique. De couleur sombre, il est donc issu du refroidissement du magma au contact de l'eau ou de l'air. Le basalte est le constituant principal de la couche supérieure de la croûte océanique.
Composition du basalte
Cette roche basique est essentiellement composée de plagioclases (environ 50 %), de pyroxènes (de 20 à 40 %), d'olivine (10 à 25 %) et de magnétite (2 à 3 %).
Plusieurs types de basaltes peuvent être distingués sur la base de leur taux de saturation en silice, comme la basanite, le quartzite ou encore le basalte tholéiitique.

Basalte

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&laquo; Larimar &raquo; est le nom commercial donn&eacute; &agrave; une pectolite bleue que l'on trouve sp&eacute;cifiquement en R&eacute;publique dominicaine. Sa [popupdefinition id=4126]couleur[/popupdefinition] varie du bleu turquoise au bleu clair et au blanc. Certaines pierres pr&eacute;sentent une teinte bleu-vert. Cette pectolite bleue se trouve au sud-ouest de la capitale Saint-Domingue, dans la province de Barahona, pr&egrave;s des villages de Filipinas et Los Checheses. Le [popupdefinition id=1500]gisement[/popupdefinition] primaire est situ&eacute; sur un terrain volcanique. La pectolite bleue est pr&eacute;sente dans les cavit&eacute;s de [popupdefinition id=1412]basaltes[/popupdefinition] alt&eacute;r&eacute;s.Caract&eacute;ristiques :<ul><li>composition NaCa2Si3O8(OH) ;</li><li>index de [popupdefinition id=880]r&eacute;fraction[/popupdefinition] : 1.59 - 1.63 ;</li><li>densit&eacute; : 2,62 &agrave; 2,90 selon la pr&eacute;sence de [popupdefinition id=1056]calcite[/popupdefinition] et de natrolite ;</li><li>duret&eacute; : 5-6 ;</li><li>inclusions : h&eacute;matite ([popupdefinition id=129]dendrites[/popupdefinition] plumes) Natrolite (cristaux allong&eacute;s) Calcite (veines) Chalcocite (cristaux noirs) ;</li><li>origine de la couleur : Cu2+.</li></ul>&copy; Bruno Cupillard,&nbsp;<a href="http://aventures-cristallines.fr/" title="Aventures cristallines - Bruno Cupillard" target="http://aventures-cristallines.fr/">aventures-cristallines.fr</a>, tous droits r&eacute;serv&eacute;s&nbsp;