Les chimistes ont longtemps cru que le praséodyme et le néodyme ne formaient qu'une seule terre rare, jusqu'à leur séparation effectuée en 1885.
Généralités
- Symbole : Pr
- Numéro atomique : 59
- Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 18, 21, 8, 2
- Masse atomique : 140,908 u
- Isotopes les plus stables : 1H stable avec 0 neutron (99,985 %), 2H (deutérium) stable avec 1 neutron (0,015 %)
- Série : lanthanides
- Groupe, période, bloc : L/A, 6, f
- Densité : 6,773
- Point de fusion : 931 °C
- Point d'ébullition : 3.520 °C
Historique du praséodyme
Le praséodyme a été distingué du néodyme (l'ensemble étant alors connu sous le nom de didymium) par von Welsbach en 1885. En effet, ces deux éléments donnent des sels de couleur différente.
Propriétés du praséodyme
Comme d'autres lanthanides, le praséodyme est un métal gris, doux et malléable qui se corrode à l'air. Il forme une couche cassante d'oxyde vert qui nécessite de le stocker à l'abri de l'air. Le praséodyme est paramagnétique à toute température au-delà de 1 K.
Utilisation du praséodyme
Le praséodyme entre dans la composition des pierres à briquet au côté d'autres lanthanides. Le verre qui contient cet élément est coloré en vert. Pour les céramiques, le dopage du pigment zircon au praséodyme lui donne une couleur jaune vif. Un rouge peut être obtenu par ajout de cet élément dans la fluorine. On trouve aussi le praséodyme dans les aimants permanents et dans les catalyseurs dans l'industrie du pétrole.
Impact du praséodyme sur les animaux aquatiques
Les animaux qui vivent dans l'eau et absorbent du praséodyme subissent des dommages dans les membranes cellulaires, ce qui affecte la reproduction ou encore le bon fonctionnement du système nerveux.
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