Prométhium

Présent à l'état de traces dans le milieu naturel, le prométhium est avec le technétium le seul élément plus léger que le bismuth à n'avoir aucun isotope stable.

Généralités

• Symbole : Pm
• Numéro atomique : 61
• Électrons par niveau d'énergie : 2, 8, 18, 23 ,8, 2
• Masse atomique : 145 u
• Isotopes les plus stables : ¹⁴⁵Pm avec une demi-vie de 17,7 années (traces), ¹⁴⁶Pm avec une demi-vie de 5,53 années (traces), ¹⁴⁷Pm avec une demi-vie de 2,6234 ans (traces)
• Série : lanthanides
• Groupe, période, bloc : L/A, 6, f
• Densité : 7,264
• Point de fusion : 1.042 °C
• Point d'ébullition : environ 3.000 °C

Historique du prométhium

Après plusieurs découvertes erronées, le prométhium a été caractérisé en 1945 à Oak Ridge par Marinsky, Glendenin et Coryell en étudiant des produits de fission de l’uranium irradié.

Propriétés du prométhium

Le prométhium est un émetteur de particules bêta. Deux formes allotropiques de la forme métallique ont été identifiées. Les sels de prométhium sont légèrement fluorescents dans le bleu ou le vert.

Utilisation du prométhium

À cause de sa radioactivité et de sa faible demi-vie, le prométhium n'a comme seule application que les composés luminescents. Il pourrait néanmoins être employé comme source de chaleur et de rayons X.

La rareté du prométhium

Cet élément ne possédant pas d'isotope stable, le prométhium n'existe sur Terre que comme produit de la fission spontanée de l'uranium 238 et de la désintégration α de l'europium 151. Avec ces deux sources, la quantité de prométhium sur notre planète est estimée à moins de 600 grammes...