Une liaison intramoléculaire -- à l'opposé d'une liaison intermoléculaire -- correspond à une liaison chimique qui s'établit, comme son nom l'indique, entre deux atomes constituant une molécule.
Les liaisons intramoléculaires sont, par nature, plus fortes que les liaisons intermoléculaires.
Il existe trois grands types de liaisons intramoléculaires :
- les liaisons ioniques ;
- les liaisons covalentes ;
- les liaisons métalliques.
Liaison ionique
Entre deux atomes qui présentent une importante différence d'électronégativité, il peut s'établir une liaison intramoléculaire appelée liaison ionique. C'est souvent le cas entre un atome métallique et un atome non métallique. Le sel de table (NaCl) est un exemple de liaison intramoléculaire ionique.
Liaison covalente
La liaison covalente, quant à elle, est une liaison chimique qui se forme lorsque deux atomes partagent une paire d'électrons, parfois deux ou trois ; on parle alors de liaison double (sur le schéma ci-dessous, les deux liaisons doubles sont en jaune) ou triple. Ce type de liaisons apparaît plutôt entre des atomes d'électronégativité semblables. On l'observe plus souvent entre des atomes non métalliques. L'acide chlorhydrique (HCl) est un exemple de liaison intramoléculaire covalente.
Liaison métallique
La cohésion des atomes d'un métal, enfin, est assurée grâce à des liaisons métalliques. Il s'agit là de la mise en commun d'un ou de plusieurs électrons, les électrons libres. La liaison métallique explique les caractéristiques physiques des métaux. Elle est plus faible que la liaison covalente, ou encore que la liaison ionique.
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