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    Dans le langage courant, on appelle « oxydation » le phénomène de corrosion dû à l'oxygèneoxygène présent dans l'airair ou dans l'eau.

    La rouille, résultat de l'oxydation du fer

    Ainsi, la rouille - un mélange d'oxydes et d'hydroxydes de fer - est le résultat de l'oxydation du fer.

    Le terme d'« oxydation » désigne plus largement une réaction au cours de laquelle un réactifréactif perd un ou plusieurs électronsélectrons.

    Oxydation et réduction

    Cela peut être, par exemple, la réaction suivante :

    Fe → Fe2+ + 2e-

    L'ionion Fe2+ est la forme oxydée du fer. La réaction opposée est alors appelée « réaction de réduction ».

    Une perte d'électrons

    Dans la réaction d'oxydation, la perte des électrons se fait au profit d'un autre réactif appelé « oxydant ». Dans les faits, le rôle de l'oxydant est souvent joué par l'oxygène. Ainsi, dans la réaction chimique qui implique le carbonecarbone et l'oxygène, par exemple, il y a formation de dioxyde de carbone par oxydation.

    Exemples de réactions d’oxydation

    Dans l'organisme, de nombreuses réactions d'oxydation ont lieu pour fournir de l'énergie aux cellules du corps humain.

    Lors de la combustioncombustion, les combustibles fossiles tels le charboncharbon, le pétrole ou le gaz naturelgaz naturel sont oxydés. Ils fournissent ainsi également de l'énergie.