Ce sont des liaisons ioniques qui permettent de former le sel de table. © HandmadePictures, Shutterstock

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Liaison ionique

DéfinitionClassé sous :chimie , liaison chimique , liaison ionique

La liaison ionique représente un type particulier de liaison chimique. Les liaisons ioniques peuvent se former entre des ions de signes contraires. Il n'existe pas de liaisons ioniques pures. Elles sont généralement associées à un certain degré de liaisons covalentes.

Liaisons ioniques entre certains atomes

Les liaisons ioniques se forment entre des atomes possédant une grande différence d'électronégativité. En outre, plus celle-ci est grande, plus une liaison a de probabilité d'être ionique, par exemple entre des atomes métalliques donneurs d'électrons — qui deviennent alors des ions chargés positivement (cation) — et de faible électronégativité, et des atomes non métalliques accepteurs d'électrons — qui deviennent alors des ions chargés négativement (anion) — et d'électronégativité élevée.

Exemple de liaisons ioniques avec le sel de table (NaCl)

On peut trouver un exemple de liaison ionique dans la cuisine. En effet, lorsque du sodium (Na) est mis en présence de chlore (Cl), les atomes de sodium perdent un électron et les atomes de chlore en gagnent un. Les ions Na+ et les ions Cl- forment alors du chlorure de sodium, de formule NaCl.

Contrairement à la liaison covalente, la liaison ionique n'est ni dirigée ni localisée. Chacun des ions Na+ est attiré par plusieurs ions Cl- et inversement. Les ions Na+, comme les ions Cl-, en revanche, se repoussent entre eux. Finalement, entre attractions et répulsions, le sel de table présente une structure cristalline dans laquelle on ne pourra pas trouver de paires d'atomes liés entre eux. Il n'est donc pas possible d'isoler une molécule de NaCl.

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