Liaison hydrogène

Parmi les molécules polaires, celles qui comportent des atomes d’hydrogène présentent parfois des interactions plus fortes que celles des forces de Van der Waals.

L’atome d’hydrogène « fait le pont » entre deux atomes ou plus alors qu’il n’a qu’un électron. Cette liaison hydrogène n’est donc pas une liaison ordinaire. Elle ne se manifeste qu’avec des atomes très électronégatifs. Une liaison hydrogène peut s’établir entre un atome d’hydrogène lié par covalence à un atome A très électronégatif (F,O,N) et un atome B très électronégatif porteur d’un doublet non liant.

La longueur de la liaison hydrogène est de 200 pm environ.